班主任作业

一、教学目标 知识与技能目标:

1、了解离子反应及其发生的条件。 2、认识离子反应的实质。

3、会书写离子反应的方程式。 过程与方法目标:

1、通过实验探究认识离子反应及其发生的条件。

2、练习离子反应方程式的书写。 情感、态度与价值观: 科学方法的培养。 情感、态度与价值观目标:

培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律；认识到事物变化过程既 性又有特殊性；培养学生求真务实，反对虚假的精神 二、教学重难点

重点：1、离子反应及其发生的条件。

2、离子反应的方程式的书写。 难点：离子反应的方程式的书写 三、教学过程

【上课】上课！同学们好！ 【导入】我们上节课主要学习了电解质和电离等知识，大家回忆一下电解质和电离的概念，那个同意快速的写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液的电离方程式，

【学生】对，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，电解质离解成自由移动离子的过程叫电离，还学了电离方程式，我们知道酸碱盐在水溶液中会发生电离 ，有离子存在，这些就是上次课的重要知识点。

【过渡】有上述知识作基础，这节课我们学习离子反应及其发生的条件。大家预习了没有啊？如果没有现在就赶快看看书吧，不过不管哪一科一定要课前预习一下。

【板书】二、离子反应及其发生的条件

【讲述】由于电解质溶于水后电离成离子，非电解质不会电离成离子，所以电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。 【板书】1、离子反应

（1）概念：有离子参加的反应叫离子反应

【提问】离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 【讲述】离子反应的英文读作？

【演示1】1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl

【讲述】震荡试管，大家注意观察有什么现象，是否发生了反应，为什么？ 【演示2】2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 【讲述】大家再观察现在这支试管又有什么现象，发生化学反应了吗？为什么？ 【副版板书】 实验 现象 是否发生反应 1、Na2SO4＋KCl 无明显现象 否 2、Na2SO4＋ BaCl 2 有白色沉淀生成 是 【提问】为什么实验一没有明显现象，而实验2却现象明显，有白色沉淀生成？两个实验中都发生了化学反应了吗？反应的本质有是什么？

【讲述】Na2SO4和KCl 都是电解质，而且属于强电解质，在溶液中分别发生了电离：

【副板书】Na2SO4＝2Na+＋SO42－

KCl ＝K+＋Cl－

【分析】当Na2SO4溶液和KCl 溶液混合时，Na+和Cl－之间并没有发生化学反应，假设发生了反应，那生成了什么新物质呢？两种离子交换，也只能生成氯化钠和硫酸钾，这两种物质又是强电质，在溶液中完全电离，都是以离子态存在，所以实际上并没有发生反应，

【讲述】硫酸钠和氯化钡也都是强电解质，在溶液中发生了电离： 【副板书】Na2SO4===2Na+＋SO42－

BaCl2===Ba+＋2Cl—

【分析】硫酸钠和氯化钡溶液混合时，硫酸根离子与钡离子之间发生了反应，生成了什么物质呢?对生成了硫酸钡沉淀，该反应的实质就是离子之间发生了离子反应：

【板书】Na2SO4＋ BaCl 2 === BaSO4↓+ 2NaCl

实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

【提问】究竟要满足怎样的条件，离子之间才会发生反应呢？ 【板书】2、离子反应发生的条件

【过渡】初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应 ，我们就可以归纳出离子反应发生的条件。 【板书】

（1）生成↓（BaSO4↓、AgX↓等） （2）发出↑（NH3、CO2 、HCl等） （3）生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） 【强调】大家说是满足其中一个条件还是三个都必须同时满足离子反应才能发生呢？对，记住了，是只需满足其中一个条件离子反应都可以发生。 【提问】我们知道任何事物都有自己的特征，任何化学反应也都有属于自己的特征，那离子反应的特征又是什么呢？看硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应，没反应之前硫酸根离子和钡离子是不是浓度比较大，这两种离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀之后，溶液中硫酸根离子和钡离子总的浓度是不是减少了，所以离子反应的特征就是某些离子浓度的减小 【过渡】发生了化学反应对应可用化学方程式来表示，发生的离子反应也应该有一个式子来表示，同学们看这个反应，我们说它反应的实质是这样的，像这样用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式，能揭示反应的实质

【板书】二、离子方程式

1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子

【设问】我们知道了化学方程式的书写，可离子方程式又怎么书写呢？ 【板书】2、离子方程式书写步骤： （1）写：写化学方程式

如：Na2SO4＋ BaCl 2 === BaSO4↓+ 2NaCl

（2）拆：易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）拆写成离子形式

2Na+＋SO42－+ Ba+＋2Cl—=== BaSO4↓+2Na++2Cl—

（3）删：删去不参加反应的离子

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

【讲解】写化学方程式完了我们要干嘛？要配平，检查质量是否守恒，同样离子方程式写完了除了要查质量守恒外，还要查电荷守恒。 （4）查：质量、电荷守恒

【讲述】在这四个步骤中，你们觉得那个步骤最重要也啊？其实都重要，但第二步是比较难的，因为有些能拆有些又不能拆，我们总结一下那些是不能拆的，沉淀，气体、水、弱酸、弱碱等都不能拆，其实还有单质，比如锌和盐酸反应生成氢气，也是离子反应，但产物氢气是单质就不能拆，还有氧化物也不能拆。 【板书】不能拆：↓、↑、H2O、弱酸、弱碱、单质、氧化物 【课堂练习】大家把黑板上的这几个化学方程式按照离子方程式的书写步骤改写成离子方程式

【副板书】1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH—— 3、H2SO4＋NaOH—— 4、H2SO4＋KOH——

【讲解】分析上述四个反应，都是中和反应，虽然它们的化学方程式不同，但离子方程式却是一样的，表明酸碱中和反应的实质是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子结合生成了水，我们可以得出离子反应的意义：不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。 【板书】意义：揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应

【课堂练习】把化学方程式改写成离子方程式 【副板书】Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O + CO2↑ HCl＋NaOH=== NaCl+ H2O

【评讲】 【总结】同学们这节课我们的重点是离子反应的本质及其发生的条件，还有离子方程式的书写。

【布置作业】第29页第五题，练习册上第20页第3、4题 【下课】今天的课就上到这里，下课！ 四、板书设计

二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应

（1）概念：有离子参加或生成的化学反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）

注：不能拆：↓、↑、H2O、弱酸、弱碱、单质、氧化物 ②离子方程式的意义

揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应 3、离子反应发生的条件是：

生成难溶物、放出气体或生成难电离物质（如水）。

五、教学反思

在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的认识，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。