高一化学必修一期中试卷及答案

注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.

②考试结束时只需交答题卷

③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24

N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu：

（时间：100分

钟 总分：120分）

Ⅰ卷（70分）

一、选择题（每小题．．

3分，共45分，每题只有一个正确答案）

1.据电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

（ ） A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）

A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 3

．

下

列

说

法

正

确

的

是 （ ）

A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

4．下列有关仪器的使用正确的是 （ ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒

精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正

确

的

是 ( )

A． g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的

MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子

数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

7．下列物质中，能够导电的电解质是

（ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

8.下列离子方程式书写正确的是 ）

A．碳酸钙与盐酸反应－

O CO 32 ＋ 2H+ ＝ CO 2↑ ＋

H 2 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2O

C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋

＋SO－

42＋Ba2

＋

＋OH－

＝ H2O ＋BaSO4↓

（ 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的

17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除N

是???????????? MgSO 4 以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列

－1

．．18．11分实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L的NaCl溶液0（ ）

用于沉淀的试剂稍过量)： 分) Ⅱ卷(50

10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ 根据上述方案，回答下列问题： 1 ）请写出该实验的实验步骤 （ ）

A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化

一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有①计算，②称量，③溶解，④ ，⑤洗涤 ⑥ (1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。 ．．

一个正确答案） （2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、 烧杯，还(2)第⑤步操作的名称是_____________。 13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）写出②步的离子方程式 。 请写出： （ ） B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应 （ （43）写出③步的离子方程式）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA A---偏高C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

B．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为NA ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立

D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质 11． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ） A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）

A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B. Cl2+H2O==HCl+HClO

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）

A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸

C

．

钠

在

氯

气

中

燃

烧

D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液

14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 （ ）

A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3

15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）

A．原子总数 B．分子总数

C．质子总数 D．质量 二、填空题（共25分）

16. （每空2分，共6分，填序号）

①水银 ②烧碱 ③二氧化碳 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

以上物质能导电是 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。

量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：C. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA

D．2mol H 2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸氧原子数均为NA 响2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离。 ③ 子是 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理 2 （ ） Ａ．Ba＋ ，Fe3＋

，Br－，NO－ __________＋。 3Ｂ．Na，

Ca2＋，HCO－，NO－

33

Ｃ．Al3＋，NH＋－，Na＋

4，SO42Ｄ．Na

＋，K＋，NO－－

3，SO42

3. 0.4mol 某盐的混合物中含有 Cl 0.2mol Na+、0.4mol Mg2+ 、

- ，则 SO 2-

4为 （ ）

A．0.1mol B．0.3mol

C．0.5mol D. 0.15mol

4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2?+?2NH3?=?N2?+?6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的

是 （ ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了氯气的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移 5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：

1，则上述溶液的体积比为 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3（ ）

A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1

的目的是

______________________________

6.下列叙述中，正确的是 _____。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含( )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

二、填空题（共26分）

7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：

⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂

X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。 （4)将8.5 g NaNO3固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaNO3的物质的量浓度为_______；取出10 mL此溶液，其溶液中NaNO3的物质的量浓度为______；将此10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaNO3的物质的量浓度为______，NaNO3的物质的量为______。

8．（8分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反

应为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O

其中氧化剂是 ，还原剂是 ，参加氧化还原的占总的 。若反应中生成0.5 mol NO，则反应中转移 mol e-。

—— —— —— —— 高一化学中期质量抽测

答题卷

注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部

三、实验题（共11分） 18．11分）

（1） ④ ， ⑥ ， （

2：

）

（

）

规

分，满分120分，时间100分钟.

格，

— — — 号— 位—座—场 考—— — — — — 线 名 姓订 装 — — 级—班— —— —— —— —— —— ——②考试结束时

。

只需交答题卷

（3） （填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填③可能用到的相对原子质量：

序号）

H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 Na:27 ① ②

③ __________。

Cu：

Ⅱ卷

（时间：100

分钟 总分：120分）

(50分)

一、选择题（每小题Ⅰ

．．

4分，共24分，每题只有一个正确答案） 卷（70分）

题号 1 2 3 4 答案 一、选择题．．

（每小题3分，共45分，每

题只有一个正确答案）

二、填空题（共

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 26分） 二、填空题（共14分） 7、（1） X ：

16.（每空2分，共6分，填序

_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

号） ， ， ⑵ ___________________________________。

。

⑶___________（填化学式）杂质；

17.（每空2分） (1) _____________。

(2) _____________。

___________ ， ________________（填操作名

（3） 称）。

（4） （

4) ____________ ；

三、实验题（共11分）

_____________ ；_______________ ，_________________

8

．

（

8

18、（共11分）

（1）④转移 ⑥定容 （各1分） （2）规格： 500mL （1分） 玻璃棒、胶头滴管 。 （2分）

（3）①A ②B ③C （各2分）

分） ， ， 。 mol e-。

．．

一．选择题（每小题4分，每题只有一个正确答案）

题号 答案 1 C 2 D 3 B Ⅱ卷(50分)

4中期质量抽测

C二、填空题（共26分）

高一化学试题答案

注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.

②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1

7.（1）BaCL2 [或Ba（NO3）（各2]；BaSO4；AgCL2分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）

（3）Na2CO3 ；稀HNO3 ；蒸

Mg:24

发（各2分）

（4）0.4 mol/L 0.4 mol/L 0.04 mol/L 0.004 mol （各1分） 8． （每空2分，共8分）HNO3 ，

Cu 1/4，1.5

N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu：

（时间：100分钟

总分：120分）

Ⅰ卷

（70分）

一．选择题（每小题3分，共45分，每题只有．．

一个正确答案） 题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 D 5 B 6 D 7 B 8 C 9 D 10 D 11 C 12 D 13 B 14 A 15 B 二、填空题（共14分）

16.（每空2分，共6分，填序号）①⑤

,

②④ , ③⑥

17.（每空2分） (1)搅拌(2) 过滤

（3） Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ （4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2