可滴定酸的测定
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可滴定酸的测定
一、目的与要求
3.1了解食品酸度的测定意义及原理。
3.2通过对实验结果的分析,了解影响测定准确性的因素。 二、原理
总酸度是指所有酸性成分的总量,以酚酞作指示剂,用标准碱溶液滴定至微红色30 s不退为终点,根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积,可计算出样品中总酸含量。 本方法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 三、仪器与试剂 3.1仪器
碱式滴定管;移液管(50 mL);天平及电热套。 3.2试剂
3.2.1 1%酚酞乙醇溶液:称取酚酞1g溶于100mL 95%乙醇中。
3.2.2 0.1 mol/L NaoH溶液
①称取氢氧化钠 4g烧杯中,加入蒸馏水振动使其溶解,定容至1000mL。
②标定 精密称取0.3g(准确至0.0001g)在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加 50 mL新煮沸过的冷蒸馏水,搅拌使其溶解,加二滴酚酞指示剂,用配
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制的NaoH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30 s不退色。同时做空白对照试验。
③空白试验 在不加待测试样的情况下,按照与分析试样相同的分析条件和步骤进行测定,所得结果称为空白值。从试样的测定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。
用水代替样品液,操作相同,记录消耗0.1 mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的体积(V2)。 计算标准NaoH溶液的浓度。
c =m 1000×(V1-V2)×204.2
式中 c——标准NaOH溶液的浓度,mol/L; m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g; V1——标定时所耗NaoH标准溶液的体积,mL; V2——空白试验中所耗NaoH标准溶液的体积,mL; 204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol。 四、测定步骤
称取样品100g,榨汁机打碎,10层纱布过滤,定容2000 ml,取25/50mL,加入酚酞指示剂3-4滴,用0.1
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mol/L NaOH滴定至微红色1min内不褪色。记录消耗 氢氧化钠溶液的体积(V)。同一被测样品须测定两次。 五、数据处理
总酸度(%)=V·C·K×80×1000/W
C----氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L; V----消耗氢氧化钠标准溶液的体积,mL; W----样品重量。g;
K----主要酸的换算系数,即1mmol氢氧化钠相当于主要酸的克数。
苹果酸 柠檬酸 酒石酸 草酸 乳酸 乙酸
六、注意事项
1.食品中的酸为多种有机弱酸的混合物,用强碱滴定测其含量时,滴定突跃不明显,其滴定终点偏碱,一般在pH 8.2左右,故可选用酚酞作终点指示剂。
2对于颜色较深的食品,因它使终点颜色变化不明显,可通过加水稀释,用活性炭脱色等方法。
K 0.067 0.070 0.075 0.045 0.09 0.06 仁果类、核果类 柑桔类、浆果类 葡萄 菠菜 盐渍、发酵制品 醋渍制品 4
3.计算结果保留小数点后二位。如两次测定结果差在允许范围内,则取两测定结果的算术平均值报告结果。同一样品的两次测定值之差,不得超过两次平均值的2%。
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