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最新人教版高中化学高考复习强化训练第2章微题型18守恒法在氧化还原反应计算中的应用

来源:划驼旅游


题型一 确定元素的价态或产物组成

1.向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应,生成三种含氯盐:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是( ) A.0.1 mol KClO4 C.0.2 mol KClO2

B.0.1 mol KClO3 D.0.1 mol KClO2

222

2.(2021·合肥模拟)已知M2O2n可与R作用,R被氧化为R单质,M2On的还原产物中M

为+3价;又知100 mL c(M2O2Ln)=0.3 mol·液恰好完全反应,则n值为( ) A.4 B.5 C.6 D.7

-1

的溶液可与150 mL c(R2)=0.6 mol·L

-1

的溶

n3.(2020·郑州质检)已知S2On8和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8在一定条2件下可把Mn2氧化为MnO4,若反应后S2On又知氧化剂和还原剂的离子8被还原生成SO4,

--

数之比为5∶2,则S2On8中的n和S元素化合价分别是( ) A.2,+6 C.4,+6

B.2,+7 D.4,+7

题型二 氧化还原反应中的电子守恒

4.[2020·全国卷Ⅱ,26(4)]ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________mol。

5.[2020·北京,17(4)]用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是________ mol。 6.[2015·全国卷Ⅰ,36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L

-1

的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗

3K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O27被还原为Cr。样品中CuCl的质量分数为________。

7.(2017·全国卷Ⅱ,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,

反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3

2

溶液滴定生成的I2(2S2O23+I2===2I+ S4O6)。

回答下列问题:

(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为________ mg·L1。

答案精析

1.B 2.D 3.A 4.1.25

解析 由题意知,在NaClO2生成ClO2的过程中,发生歧化反应,NaClO2既是氧化剂,又是还原剂,4NaClO2――→4ClO2,NaClO2――→NaCl,每生成4 mol ClO2,需消耗5 mol NaClO2,5

所以每生成1 mol ClO2,需消耗 mol(即1.25 mol) NaClO2。

45.1.5

解析 由于HAuCl4===H+AuCl4,若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,HAuCl4中金的化合价为+3,被锌还原为0价,锌的化合价从0升高到+2,参加反应的Zn的物质的量为x,锌的化合价从0升高到+2,根据得失电子守恒可知:2x=3,x=1.5 mol,则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol。 6.59.7ab

% m

+3

失4×e

+4+3

得4e

-1

解析 CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2,FeCl3被还原为Fe2,利用K2Cr2O7滴定Fe2,根据1

电子得失守恒有:CuCl ~FeCl3~K2Cr2O7,

6

a mol·L1×b×103 L×6×99.5 g·mol159.7ab

w(CuCl)=×100%=%。

m gm

7.(1)2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2 (2)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab

解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。

(1)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2。

(2)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;

根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3

ab×103 mol-

×32×103 mg·mol1

4-

可得水样中溶解氧的含量为=80ab mg·L1。

0.1 L

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