最新人教版高中化学高考复习强化训练第2章微题型18守恒法在氧化还原反应计算中的应用

题型一 确定元素的价态或产物组成

1．向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是( ) A．0.1 mol KClO4 C．0.2 mol KClO2

－

B．0.1 mol KClO3 D．0.1 mol KClO2

－

－

－

222

2．(2021·合肥模拟)已知M2O2n可与R作用，R被氧化为R单质，M2On的还原产物中M

为＋3价；又知100 mL c(M2O2Ln)＝0.3 mol·液恰好完全反应，则n值为( ) A．4 B．5 C．6 D．7

－

－1

的溶液可与150 mL c(R2)＝0.6 mol·L

－

－1

的溶

n3．(2020·郑州质检)已知S2On8和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8在一定条2件下可把Mn2氧化为MnO4，若反应后S2On又知氧化剂和还原剂的离子8被还原生成SO4，

＋

－

－

－

－－

数之比为5∶2，则S2On8中的n和S元素化合价分别是( ) A．2，＋6 C．4，＋6

B．2，＋7 D．4，＋7

－

题型二 氧化还原反应中的电子守恒

4．[2020·全国卷Ⅱ，26(4)]ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________mol。

5．[2020·北京，17(4)]用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________ mol。 6．[2015·全国卷Ⅰ，36(6)]准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L

－

＋

－1

的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗

3K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O27被还原为Cr。样品中CuCl的质量分数为________。

7．(2017·全国卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，

反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3

2

溶液滴定生成的I2(2S2O23＋I2===2I＋ S4O6)。

－

－

－

－

＋

回答下列问题：

(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L1。

－

－

答案精析

1．B 2.D 3.A 4．1.25

解析 由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO2――→4ClO2，NaClO2――→NaCl，每生成4 mol ClO2，需消耗5 mol NaClO2，5

所以每生成1 mol ClO2，需消耗 mol(即1.25 mol) NaClO2。

45．1.5

解析 由于HAuCl4===H＋AuCl4，若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为＋3，被锌还原为0价，锌的化合价从0升高到＋2，参加反应的Zn的物质的量为x，锌的化合价从0升高到＋2，根据得失电子守恒可知：2x＝3，x＝1.5 mol，则参加反应的Zn的物质的量是1.5 mol。 6.59.7ab

% m

＋

＋

＋

＋

－

＋3

失4×e

－

＋4＋3

得4e

－

－1

解析 CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2，FeCl3被还原为Fe2，利用K2Cr2O7滴定Fe2，根据1

电子得失守恒有：CuCl ～FeCl3～K2Cr2O7，

6

a mol·L1×b×103 L×6×99.5 g·mol159.7ab

w(CuCl)＝×100%＝%。

m gm

7．(1)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 (2)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab

解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

(1)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。

(2)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；

根据关系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3

ab×103 mol－

×32×103 mg·mol1

4－

可得水样中溶解氧的含量为＝80ab mg·L1。

0.1 L

－

－

－

－