湛江市2016届高二上学期期末调研考试(化学)

化 学（化学反应原理）

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II

卷第17题至21题，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。 可能用到相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 H—1

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中，属于吸热反应的是

A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 2．下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3. H2S CO2 B．H2O NH3·H2O HClO HF C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4

D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa 3．下列说法不正确的是 ．．． A．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量即为中和热 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量

C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块 4．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

－－

B．图2表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得

到的曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最

大

5．表示下列变化的化学用语不正确的是 ．．．

A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH

－－

B．Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OH

－

C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42 D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

6．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是

－－－－

A． Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B． K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl

－－－

C． Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D． Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-

－

7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

8．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 D．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 9．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．B一定为气体 B．A一定为气体

C．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂能加快NH3转化为NO B．加压有利于N2与H2反应生成NH3

C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2

B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

C．电解过程中，铜电极不断溶解 D．整个电解过程中，溶液PH不断减小

12. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ．．

A．a电极反应式是4OH -4e==O2↑+2H2O B．b电极是阴极

C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变大 13.下列溶液中，一定呈中性的是

－

－

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

－

14．为了配制NH4+ 浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的

HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是 A．①② B．③ C．③④ D．④

－1

15．1mol·L的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

－

C．加入少量0.1 mol·L1盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 16．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰

－

酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是 ．． A．c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)

－

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L1

－－

C．2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)

－

－

D．c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

－

第II卷（非选择题，共52分）

17．（8分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，

＋－

“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“>”或“＝”或“<”）。

-c(OH)（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液

－

中c(Na+) c(CH3COO)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠

-6B10离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧-710A化钠溶液体积。

（4）水的电离平衡如右图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。 -7-6101018．(8分)

(1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。 ②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL D．一定大于(50－a) mL (2) 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是 （填化学式，下同）；

把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 19．(12分)如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答： (1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。

c(H)+(2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。

(3)C极的电极反应式是_________________________________。

(4) 当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。

(5) 当反应进行一段时间后，左侧烧杯内溶液的溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

20．(13分)

（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l。 已知：C(s)+

11O2（g）＝CO(g) △H=－111．0 kJ·mol-1 ； H2(g)+O2（g）＝H2O(g) △H=22－242.0 kJ·mol-1。写出由C(s)与H2O(g)反应生成水煤气的热化学方程

式： 。

(2) 为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和

3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)

△H= －50.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：

① 反应进行到10min时放出的热量为 。

② 在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率

L-1·min-1。 (H2)=________ mol·

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器压强不变 B．混合气体中c(CO2)不变 C．(CH3OH)= (H2O) D．c(CH3OH)=c(H2O) E．混合气体的密度不变 F．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应平衡常数的表达式为 。

⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率 。

21．(11分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有 。 (2)滴定：

－ ①盛装0.1000 mol·L1的盐酸标准液应该使用 （选填“甲”或“乙”）。 ②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到 时，滴定达到终点。 (3)误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________； ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。

(4)有关数据记录如下：

测定序号 1 2 3 待测溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 所耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 0.50 20.78 1.20 0.40 21.32 21.20

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。

（化学反应原理）化学答案

第I卷（选择题，共48分）

题号 答案 题号 答案 第II卷（非选择题，共52分）

17．（8分）

（1）溶液呈 碱性 ， 溶液中c(Na) ＋

1 D 9 A B 2 3 A 4 C 12 A 5 B 13 B 6 C 14 B 7 C 15 B 8 C 16 D 10 A 11 C > c(CH3COO)。

－

－

（2）溶液呈 酸性 ， 溶液中c(Na+) < c(CH3COO)。 （3）溶液呈 中性 ， 醋酸体积 （4）此时水的离子积为

18．(8分)

(1)①量筒中液体的体积是__3.2_mL。 ②滴定管中液体的体积(填代号)__D___。

(2) 加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最后得到的主要固体产物是Al2(SO4)3；

把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3 。

19．(12分)

(1)p为___正 极，A极发生了 氧化 (填反应类型)反应。

(2)C为_阳_ 极，试管里收集到__O2__；D为___阴__极，试管里收集到__H2___。 (3)C极的电极反应式是___4OH— 4e- = 2H2O+O2↑_。 (4)此金属的摩尔质量为____g/mol____。

(5) 溶液的pH____不变__(填“增大”“减小”或“不变”)。

—

> 氢氧化钠溶液体积。

10-12 。

20．(13分)

（1）热化学方程式：：C(s) +H2O(g)=H2(g)+ CO（g）△H=+131 kJ·mol-1。 （2）①放出的热量为

37.5KJ 。

② (H2)= 0.225 mol·L-1·min-1。

③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ABF 。

④该反应平衡常数的表达式为 略 。

⑤与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 增大 ，H2的转化率 增大 。

21．(11分)

(1)还需要用到的主要仪器有 1000ml容量瓶，胶头滴管 。 (2)①应该使用 甲 （选填“甲”或“乙”）。

②当观察到 最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化 时，滴定达到终点。

(3) ①测定结果 无影响 ；②测定结果 偏高 ；③测定结果 偏低 。

(4) 烧碱样品的纯度是_80.8%_____________。