陕西省宝鸡园丁中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题

陕西省宝鸡园丁中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题

（无答案）新人教版

一、单项选择（本题包括18小题，每题3分,共分） 1.弱电解质和强电解质的本质区别在于（ ）

A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同 2.下列溶液一定呈中性的是（ ）

A c(H)= c(OH)=10 mol/L的溶液 B pH=7的溶液

C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是（ ）

A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度保持不变

4.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（ ）

A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. CuCl2溶液 D 酸性AgNO3溶液 5.人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为： Zn＋2OH-2e=Zn(OH)2 Ag2O＋H2O+2e=2Ag＋2OH。根据反应式判断氧化银是（ ）

A 负极 被氧化 B 正极 被还原 C 负极 被还原 D 正极 被氧化 6.向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是（ ） A 产生淡黄色沉淀为AgI

B 产生的黄色沉淀为AgBr

-－

－

-+

--6

-

C 由上述实验现象可说明溶液度 S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D 上述实验说明沉淀可相互转化

7.在 0.1mol·L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．C[Na]>C[CO3]>C[HCO3]>C[OH]>C[H] B．C[Na]>C[CO3]>C[OH]>C[HCO3]>C[H] C．C[Na]+C[H]=C[CO3]+C[OH]+C[HCO3]

＋

＋

2－

－

－

＋

2－

－

－

＋

＋

2－

－

－

＋

－1

1

D．C[CO3]+C[HCO3]=0.1mol·L

8.已知BaCO3和 BaSO4溶度积常数分别为 KSP=5.1×10 ,KSP=1.1×10BaCO不可作钡餐的主要理由是（ ） A BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小. B SO4没有毒性CO3有毒性 C BaSO4密度大

D 胃酸能与CO3结合，生成CO2和H2O ,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba浓度增大， 造成中毒

9.下列说法不正确的是（ ）

A 弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关 B 电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力

＋

2－

2＋

2－

2－

－4

－10

2－－－1

，则BaSO4可作钡餐，

C 多元弱酸水溶液中的 H主要是第一步电离产生的 D 由于Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性顺序HF10.相同温度相同物质的量浓度的三种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．③>②>①

B．①>③>②

C．①>②>③

D．③>①>②

11.用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．C[OH]/C[NH3·H2O]

＋

－

－

B．C[NH3·H2O]/C[OH]

－

－

C. C[H] 和 C[OH]的乘积 D. OH的物质的量 12.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A 相同浓度的两种溶液中C[H]相同

B 100mL 0.1mol/L的两种溶液中和等物质量的氢氧化钠 C pH=3的两种溶液稀释100倍，pH为5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C[H]均明显减小

13.在常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等分，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）

A 5：1 B 6：1 C 10：1 D 11：1 14.在由水电离出的C[OH]=1×10A．Fe Na NO3 Cl C．SO4 SO3 NH4 Na

2－

2－

＋

＋

2＋

＋

－

－－

－13

＋

＋

mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

B．Ba Na NO3 Cl D．Mg Na Br ClO

2＋

＋

－

－

2＋

＋

－

－

15.把a、b、c、d四块金属侵泡在稀硫酸中，用导线两两连接可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（ ）

2

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

16.某同学欲完成反应2HCl＋2Ag=2AgCl↓＋H2↑设计下列四个实验，你认为可行的是 ( )

17.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等） ， 其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）

A.粗铜接电源负极 B.精铜作阴极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.精铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol

18.铜铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( ) A．Fe-2e=Fe

－

--2＋

B．2H2O＋O2 +4e=4OH

＋

-－

C．4OH-4e=2H2O＋O2↑ D．2H+2e=H2↑

-

Ⅱ非选择题（46分）

二、填空题（本题共3小题，共25分）

19.（7分）与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为： K= 步电离， ① H2SH＋HS

＋

－

C(H)·C(CH3COO) C(CH3COOH)

＋－

， H2S存在两

C(H)·C(HS) C(H2S)

＋

－

② HS

－

H＋S

＋2－

电离平衡常数分别为：K1= ， K2= C(H)·C(S）

＋

2－

C(HS)

－

。回答下列问题：

（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映 ；

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越 。 （2）当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数 K1、K2、K3 的数值大小关系

为 ；原因是（只要说出一种合理的情况就行）

20.（8分）已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后 发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C(OH)， 因而pH增大。乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH

3

－

3

COO，抑制了醋酸的电离，使C(H)减小， 因而pH增大。

－＋

（1）你认为上述解释中 （填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的

下列物质中的 （填编号），然后测定溶液的pH值。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （3） 若 （填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应 （填“增大”或“减

小”“不变”）。

21.（10分）如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池。请回答

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为 极，电极材料是 ，电极反应 为 ，电解质溶液可以是 。

（2）乙池中Fe极电极反应为 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液 ，电解一段时间后， 铁极附近呈 色。

（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 。 三、实验探究题（14分） 22.（14分）

探究课题：铝电极在原电池中的作用。

探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应 ，Al、 Fe遇浓硫

酸、浓发生纯化而其他金属不能。

（2）Mg、 Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表。 探究过程： 按表中要求组装不同的原电池,根据下表中的实验现象回答下列问题：

4

编号 1 电极材料 Mg Al Al Cu Al 石墨 Mg Al Al Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 溶液 浓 电流表指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al 2 3 4 5 密 班级__ 姓名 考号 （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ 。 （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式： 封 线 内 不 铝为（ ）： ；石墨为（ ）： ；电池总反应： 。 （3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？ 。 （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因： 。 （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ 。 四、解答题（共1小题，7分） 23.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： 2FeCl3(aq)＋Cu(s)=2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq) （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； 得 答 题 （2）注明原电池的正极和负极； （3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。 2013-2014学年第一学期期终考试卷（答题卡） 高二化学 时间：100min 满分：100分 命题：王秋课 5

得 分 评卷人 Ⅰ选择题（分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共分）

Ⅱ非选择题（46分）

得 分 评卷人

1 10

2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 二、填空题（本题共3小题，共25分）

19.（7分）（1） ； 。

（2） （填“增大”“减小”“不变”）。

（3） ； 。

20.（8分）（1） （填“甲”或“乙”）正确。（2） 。

（3） （填“甲”或“乙”）， （填“增大”或“减小”“不变”）。

21.（10分）

（1） ， ， ， 。 （2） ， 。 （3） 。

得 分 评卷人

6

三、实验探究题（14分） 22.（14分）（1） 。

（2） ； ； ； ； 。 （3） 。 （4） 。

（5）

。

得 分 评卷人

四、解答题（共1小题，7分）

23.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

2FeCl3(aq)＋Cu(s)=2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图； （2）注明原电池的正极和负极； （3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。

7