河南省天一大联考2022届高三阶段性测试(六)A卷 理综化学 Word版含答案byjie

2021--2022学年高中毕业班阶段性测试(六)

理科综合

本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答对，将答案答在答题卡上(答题留意事项见答题卡)，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 A1 27 Si 28 K 39 Ca 40 Fe 56 第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．日常生活离不开洗涤剂。下列有关洗涤剂的使用不正确的是

A．用纯碱溶液清洗餐具上油污 B．用稀硫酸清洗水壶里水垢 C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D．用汽油清洗皮肤上的油漆

8．已烯雌酚R()是一种激素类药物，下列说法正确的是

A．R是芳香烃 B．R含2种含氧官能团

C．1 mol R最多与1 mol H2加成 D．R能发生加成、取代和氧化反应 9．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A．透亮 的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B．pH=1的溶液中：Al2+、Mg2+、S2O32-、AlO2-

C．能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-

D．常温下，水电离的c(OH-)=110-12 mol·L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

10，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z是金属元素，Y的单质能与水猛烈反应，Z可形成含氧酸根离子；X与W同主族，且可形成原子个数比为2：l、3：1的两种常见物质。下列说法正确的是

A．Y的单质可从Z的盐溶液中置换出Z B．简洁氮化物的热稳定性：XX>Y>Z

D．X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键 11．下列试验方案能达到相应试验目的的是 选项 试验目的 方案 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥 B 制备少量漂白粉 Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶 C 检验食盐中是否添加KIO3 食盐溶解，然后加入淀粉溶液 D 测定醋酸溶液浓度 酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定 12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是

A．b极为正极，发生还原反应

B．负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O===2CO2↑+10H+

C．理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mool H+从交换膜左侧向右侧迁移 D．放电时，交换膜右侧生物菌四周溶液的pH增大 13．下列有关离子浓度的推断正确的是

A．0．1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=0．1 mol·L-1 B．0．2 mol·L-1NaHS溶液和0．1 mol·L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-) C．KAl(SO4)2的水溶液中：c(SO42-)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) D．H2SO3溶液中：c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-)

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求作答。 (一)必考题{共129分) 26．(15分)水合肼(N2H4·H2O)为无色透亮 的油状液体，沸点为118．5℃，熔点为-40℃。具有强碱性，在空气中可吸取CO2，产生烟雾。水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应。水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO(NH2)2]溶液制得。试验室模拟水合肼的制备装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。请回答下列问题：

(1)写出制备水合肼反应的离子方程式： 。

(2)向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是 。制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是 。

(3)水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物(N2H5Cl)和一种无霉的气体单质。写出该反应的化学方程式： 。 (4)由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为 (填字母)。 A．五氧化二磷 B．浓硫酸 C．氧化钙

(5)有同学认为该试验收集装置有缺陷，请你写出改进措施： 。 (6)试验室用碘量法测定水合肼的浓度： 滴定原理为N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2===N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O。

测定过程：精确 量取5．00 mL水合肼溶液并将其稀释成100 mL溶液，量取20．00 mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0．100 0 mol·L-1'标准I2溶液滴定终点，消耗标准溶液25．00 mL。

①用 滴定管量取标准溶液(填“酸式”或“碱式”)；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②依据上述试验数据。算出原水合肼溶液的物质的量浓度为 。

27．(14分)地壳中最常见的矿物就是长石，依据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等。某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

(1)钾长石的成分可视为含有质量分数为．7％的“SiO2”，含有质量分数为l8．4％的“Al2O3”，含有质量分数为16．9％的“K2O”，该钾长石的化学式为 。

(2)上述流程中浸出液中 (填“有”或“无”)Na2SiO3，理由是 。 (3)为了提高“浸取”速率，宜接受的措施有 (写出一条即可)。

(4)写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式： 。 (5)设计试验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾： 。

(6)为了测定Na2CO3·10H2O晶体纯度，取肯定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。假如操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的缘由是 。 28．(14分)随着科技的进步，合理利用资源、爱护环境成为当今社会关注的焦点。 (1)为了提高煤的燃烧效率，常实行的措施是将煤转化为清洁气体燃料——水煤气。 已知：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1= -241．8 kJ·mol-1。

C(s)+1/2 O2 (g)===CO(g) △H2=-110．5 kJ·mol-1

则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为 。

催化剂(2)工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。在肯定条件下，将

l mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当转变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数

(CH3OH)变化趋势如下图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10％．则CO的转化率为 。

②X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)。Y轴表示 (填“温度”或“压强”)，推断的理由是 。

(3)在肯定温度下，将2 mol CO和4 mol也充入某恒压密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)

催化剂CH3OH(g)，达到平衡时测得CO的转化率为50％，已知反应初始时容器的容积为2 L，则该温度下，

反应的平衡常数K= 。

(4)在合成水煤气时会产生肯定量的CO2 ，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO2转化成乙烯，如下图所示。电解时阴极的电极反应式为 。当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻 g。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．化学·选修2：化学与技术(15分)

自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

(1)写出一种含氯消毒剂的名称： ，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去 的功能。K2FeO4是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理 。

(2)依据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：

①pH范围为6．5～8．5，自来水厂可用 来检测水的pH是否符合要求。 ②水的总硬度不能超过450 mg·L-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10-3mol·L-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准 (用计算式表示推断的依据)。(3)水溶性聚合氯化铝[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰(主要成分为Al2O3、Al及少量的SiO2)为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是 。

②调整pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯洁，试剂a可以是下列物质中的 。 a．NaOH b．Al2O3 c．氨水 d．Na2CO3

③压滤机的功能与试验中的过滤器功能 (填“相同”或“不同”)，操作a的内容是 、 、 、洗涤及干燥。 37．化学·选修3：物质结构与性质(15分)

氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是争辩基本概念和基本理论的重要载体。 (1)角“>”“<”或“=”填空： 性质 第一电离能 熔点 半径 键能 对象 S Cl Na Al N3- Al3+ N=N NN

(2)在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型星三角锥形的有 (填离子符号)；在NH3、H2S中，键角较大的是 ，理由是 。

(3)(SCN)2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，(SCN)2分子中键和键数目之比为 。

(4)某种磁性氮化铁晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为 g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 38．化学·选修5：有机化学基础(15分)

G是一种香味很强的酯，工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下：

B分子的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：1：2，回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 ，D分子平面的原子最多有 个。 (2)试剂X可能是 ，②的反应类型是 ，G的结构简式为 。 (3)写出反应①的化学方程式 。

(4)G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种，核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为 。

①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③苯环上有两个取代基

(5)参照上述合成路线，写出以A为基本原料制得甘油的合成路线： 。