2016年全国统一考试(新课标I卷)
一、选择题:
7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量,电子转移数为2NA D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C4H9Cl有3种同分异构体 D. 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子
交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜,而两端隔室中
离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O4e===O2+4H+,负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
12. 298K时,在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸
的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
+ C. M点处的溶液中cNH+4=cCl=cH=cOH
D. N点处的溶液中pH<12
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13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小W ①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 打开K2 27. (15分) 2元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)、Cr2O7(橙红色)、CrO24(绿色)4(黄 实验现象 ①Y管中_____ Y管中有少量水珠 ③__________________ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ 色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: 学习好帮手 WORD格式整理版 (1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。 2(2)CrO2室温下,初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中4和Cr2O7在溶液中可相互转化。2c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO2(填4的平衡转化率_________ 。 “增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。 ③温度升高,溶液中CrO24的平衡转化率减小,则该反应的 、“小于”或“等于”)。 H______0(填“大于” (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3,标准溶液 滴定溶液中Cl,利用Ag与CrO24生成转红色沉淀,指示剂达 滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于 1.0105molL1)时,溶液中c(Ag)为__________molL1,此 1时溶液中c(CrO2(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和4)等于__________molL。 。 2.01010) 2(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3,该反应的离子 方程式为______________________________________________________________。 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为__________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2和Ca2,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)。 学习好帮手 WORD格式整理版 38、[化学——选修5:有机化学基础](15分) 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是__________。(填标号) a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为__________。 (3)D中的官能团名称为__________,D生成E的反应类型为__________。 (4)F的化学名称是__________,由F生成G的化学方程式为__________。 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有__________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。 (6)参照上述合成路线,以(反,,设计制反)2,4已二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)备对苯二甲酸的合成路线__________。 学习好帮手 WORD格式整理版 答案: 7-13 D A B C B D C 学习好帮手 WORD格式整理版 学习好帮手 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
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