2022-2023学年黑龙江省绥化市肇东市南片九年级下学期五校3月联考化学试题

2022-2023学年黑龙江省绥化市肇东市南片九年级下学期五校3月联考化学试题 1. 食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中蛋白质含量相对较高的是

A．素炒西兰花

C．馒头

2. 下列实验基本操作规范的是

A．取用固体粉末 C．稀释浓硫酸 3. 下列变化属于物理变化的是

A．金属废弃物压成块

B．奶油玉米

D．清蒸鲈鱼

B．过滤

D．倾倒液体药品 B．烧制彩陶盆

C．高温炼铜 D．石油制合成纤维

4. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色

D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 B．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水

6. 可乐饮料中含有碳酸，碳酸分子结构如图，下列有关叙述正确的是

A．碳酸由碳、氢、氧三种原子构成

B．碳酸分子中氢、碳、氧原子的个数比2：1：3 C．碳酸中质子数和中子数一定相等 D．碳酸分子中含有3个氧原子

7. 区分下列各组物质，所加试剂及方案均正确的是

选项 A 需区分的物质 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 生铁和钢 方案1 滴加无色酚酞溶液，观察现象 加入稀盐酸，观察现象 方案2 滴加稀盐酸，观察现象 用磁铁吸引，观察现象 B

C 硬水与软水 加适量肥皂水，观察现象 闻气味 测pH D 碳铵与铵 加入稀盐酸，观察现象 A．A

B．B

C．C

D．D

8. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，下图是某化学反应的微

观模型示意图，根据图示得到的信息不正确的是

A．甲物质是一种有机物

B．反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变 C．反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2 D．反应过程中甲、丁两物质的质量比为 14：9

9. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度是40g

B．t 1 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t 2 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大 C．将t 2 ℃时甲的饱和溶液降温到t 1 ℃，一定会析出25g晶体 D．若t 1 ℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质

10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是

选项 A 物质 KCl 杂质 MnO 2 试剂 蒸馏水 操作方法 加入足量的水，溶解、蒸

发、结晶 B 稀盐酸 Na 2 SO 4 BaCl 2 溶液 加入适量的BaCl 2 溶液，过滤 加入过量氧化铜，溶解、过滤 通过盛有足量生石灰的干燥管 C CuSO 4 溶液 H 2 SO 4 氧化铜 D CO 2 水蒸气 生石灰 A．A

B．B

C．C

D．D

11. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A． 向一定量稀硫酸中滴入水

B． 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C． 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D． 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

12. 将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，

再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为

A．5.3g

13. 用化学用语填空。

(1)碘酒中的溶质______； (2)氯酸钾中的阴离子______；

(3)标出碳酸铵[（NH4）2 CO3]中氮元素的化合价______。 14. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是______ (2)蔬菜，水果中富含的营养素有水和______。

(3)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的______作用。

15. 某化工厂的废液中含有银、亚铁和锌．某同学取适量的上述废液样品，将

一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：

（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 。

（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。

（3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量。 16. A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系

如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是草木灰的主要成分，B是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E是年产量最高的金属，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

B．10.6g

C．8g

D．12g

(1)写出物质D的化学式：D______。

(2)物质G所属的物质类别是：______；请写出物质G和物质F反应的化学方程式______（任写一个）。

(3)物质C与物质D反应的基本类型是______。

(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式______。

17. 下图是中学化学实验中常用的一些装置。

(1)上图中仪器①②的名称是：①______，②______。

(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______。 ②检验CO2收集满的方法是______。

(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。

(4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是______。

18. 某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：

（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是___________（填字母）。E试管中发生反应的化学方程式是___________。

（2）在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是___________（填字母）。

（3）【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。 【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是___________。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl 猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3 猜想三：HNO3、NaNO3 猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl 猜想五：___________

【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量___________（填化学式）溶液，观察到___________，则证明猜想三成立。

【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba（OH）2溶液反应的是___________（填字母）。

A酚酞溶液 BSO2C稀 DAlCl3溶液 ECa（NO3）2溶液 FNa2SO4溶液 19. 实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：

【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3； 猜想二：_____；

猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。

【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。 【方案设计】 方案 一 实验操作 实验现象 _____ 结论 猜想三正确

①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl 2 溶液 二 ①加入足 稀硫酸 ②再加入足量的BaCl 2 溶液 【方案分析】 （1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。

（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。 【实验结论】通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。 20. 计算

(1)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 ①已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。 ②______克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。

(2)为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验：

量的有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确

①上述实验中发生反应的化学方程式为______；

②根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量（x）的比例式为______； ③该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为______； ④所得溶液中溶质的质量分数为______；

⑤若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为______g。