2024届黑龙江省肇东市第一中学化学高一上期末经典试题含解析

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关硅材料的说法不正确的是( ) ．．．

A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料 B．SiO2可用于制造光导纤维

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

2、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板 D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多 3、在实验室中，通常将金属钠保存在( ) A．水中

B．四氯化碳中

C．煤油中

D．汽油中

4、下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+ 5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A．硫酸

B．水

C．盐酸

D．氢氧化钠溶液

6、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂

B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂

7、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 ．．

硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 8、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 A B C 向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去 将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液D 体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 A．A

B．B

C．C

胶体 D．D 结论 SO2有强氧化性 活泼性：Cu＞Fe 溶液中含CO32- 微蓝色透明液体为9、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（ ）

A． B． C． D．

10、下列分散系属于悬浊液的是

A．牛奶 B．泥浆水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液 11、下列有关化学用语正确的是( ) A．氯化氢的电子式：

B．中子数为8 的碳原子：86C

C．甲烷的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：

12、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是

A． B． C． D．

13、下列说法正确的是 （ ）

A．擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来 B．Al2O3可通过分解反应制得

C．可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 D．火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火

14、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ） A．15.5 g

B．15.0 g

C．16.0 g

D．14.5g

15、下列实验或操作方法正确的是（ ）

A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+

B．从食盐水中提取氯化钠

C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．装置除去Cl2中的HCl

16、下列化工生产不符合实际的是 A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠 二、非选择题（本题包括5小题）

17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

A． B． C． D．

通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________ (2)下列实验结论符合事实的是_____________。 A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl B．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl C．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4 D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

18、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题：

（1）不用做实验就可排除的离子是_____。

（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。

（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。

19、实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题： (1)下面是几种实验中常用的仪器：

A． B． C． D．

①写出仪器A的名称__________

②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．定容时观察液面俯视 B．没有进行上述的操作步骤⑤ C．称量的氢氧化钠已潮解 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

20、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：

（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。

A． B． C． D．

（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。

（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。

21、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 (1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。 A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为______________。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。 ④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。

参

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解题分析】

A、晶体硅是制作半导体、太阳能电池板的主要原料，故A说法正确；

B、SiO2是制作光导纤维的原料，故B说法正确；

C、普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故C说法正确； D、SiO2是酸性氧化物，SiO2难溶于水，不与水反应生成硅酸，故D说法错误； 答案选D。 【题目点拨】

一般酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2难溶于水，因此不能与水反应生成相应的酸，这是学生常错的，也是常考点。 2、D 【解题分析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。 【题目详解】

A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；

B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；

C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选； D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选； 故答案选D。 【题目点拨】

本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。 3、C 【解题分析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。 4、C 【解题分析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正确，不选A；

B、制取漂白液的反应中氯气是氧化剂和还原剂，二者比例为1:1，正确，不选B； C、1摩尔氯气和铁反应转移2摩尔电子，错误，选C；

D、加入硫溶液不变红，说明没有铁离子，加入氯水后变红，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。 5、D

【解题分析】

镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤可分离，故答案为D。 6、B 【解题分析】

A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；

B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；

D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确； 故选B。 7、C 【解题分析】

A.设该硫酸的质量为100g，则含有纯硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液体积为100g÷1.84 g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物质的量浓度为1mol÷10/184L =18.4mol/L，故A不选；

B.设该硫酸的质量为100g，则溶质硫酸为1mol，水为2g，物质的量为2g÷18g/mol=1/9mol，该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为1：1/9=9:1，故B不选；

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶质的物质的量为0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向浓硫酸中加水稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C选；

D.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液体积不是原硫酸体积的2倍，所以所得溶液的物质的量浓度不等于原来浓度的一半，故D不选。 故选C。 【题目点拨】

已知溶液中溶质的质量分数和溶液的密度，可以用即c1V1=c2V2，可求出所需浓硫酸的体积。 8、D 【解题分析】

A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误； C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。 9、A

求溶质的物质的量浓度。稀释前后溶质的物质的量不变，

【解题分析】

A.图为腐蚀品标志，故A正确；

B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误； C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误； D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。 故选A。 【题目点拨】

了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。 10、B

【解题分析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。 11、C 【解题分析】

A项、氯化氢为共价化合物，电子式为

，故A错误；

B项、中子数为8 的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故B错误； C项、甲烷的分子式为CH4，球棍模型为

，故C正确；

D项、Cl－的核电荷数为17，Cl-的结构示意图为故选C。 12、B 【解题分析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确； B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误； C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确； D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确； 答案选B。 13、B 【解题分析】

，故D错误；

A、灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，选项A错误；

B、Al2O3可通过分解反应制得，如电解铝得到铝和氧气的反应属于分解反应，选项B正确；

C、铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，选项C错误； D、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，选项D错误； 答案选B。 14、D 【解题分析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。 15、C 【解题分析】

A. 做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色，故A错误；

B. 从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；

C. NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故C正确；

D. Cl2、HCI都与NaOH反应，违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误； 故选C。 【题目点拨】

除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。 16、D 【解题分析】

A.溴易挥发，可用热空气将溴单质从海水中吹出，故A正确；

B.工业上制取氯化氢时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故B正确； C.工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制得漂白精，故C正确； D.工业上用风吹日晒海水的方法获得氯化钠，故D错误； 故选D。 【题目点拨】

本题主要考查了工业生产中常见的化学知识的应用，注意元素化合物的性质、用途和制法是解答关键。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、B K、NH4 CO3、HCO3 Na、Cl NH4+OH【解题分析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；

（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4

＋

+

+

2--＋

-+

-

NH3↑ + H2O AD

，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K

，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3

，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－

＋

＋

－

不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是： CO32－、HCO3

－

；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4+ + OH-NH3↑ + H2O；

＋＋－＋＋－

（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K、NH4、SO42，一定不存在的离子是：Fe2、Fe3、CO32、HCO3－

＋－

，不能确定的是：Na、Cl；故答案为AD。

【题目点拨】

对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。

++-+--+

18、Cu2 含有 Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2=CaCO3↓ Cl(或氯离子) Cl+Ag=AgCl↓，白色沉淀

不溶于稀 取实验②反应后的上清液适量于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量 【解题分析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；

(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方

---程式是：CO32+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；

（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀。

（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；

故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。

19、漏斗 AC 8.0g ①③⑤②④ A 【解题分析】

(3) 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶； (4)根据c=n分析误差。 V【题目详解】

(1)①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；

(2)配制100mL 2mol·L－1NaOH溶液，则需要NaOH的质量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g； (3) 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；步骤①为溶解，步骤②为定容，步骤③为移液，步骤④为摇匀，步骤⑤为洗涤；则正确排序为①③⑤②④； (4)A、定容时俯视液面，溶液体积偏小，造成浓度偏高，A符合题意；

B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶，则物质的量偏小，浓度偏小，B不符合题意； C、称量的氢氧化钠已潮解，称量的是氢氧化钠和水，则氢氧化钠称量偏小，造成浓度偏小，C不符合题意； D、容量瓶使用前有水珠，对实验结果没有影响，D不符合题意； 答案选A。

20、C 过滤 普通漏斗，玻璃棒，烧杯 Cl2+2I-→I2+2Cl- 萃取 分液 因为酒精易溶于水 取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质 【解题分析】

海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。 【题目详解】

（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，故选C。

（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。

（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。

（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。

（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。

21、A Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ CO2 130.0（130也给分） 【解题分析】

（1）金属钠非常活泼，能够与水、氧气等物质发生反应，但与石蜡油或煤油不反应，可以保存在石蜡油或煤油中，A正确；铝的熔点低，加热后会熔化，但铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因为氧化铝的熔点高，加热时氧化膜包裹着内层的熔化的铝而不会低落，B错误；铁单质与水蒸气反应生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；正确选项A。

（2）从题给信息中可知：产生的白色沉淀加盐酸后，沉淀质量不变，说明原溶液中氢氧化钠过量，所以1.16g白色沉淀为氢氧化镁，而氢氧化铝沉淀溶于过量的氢氧化钠，溶液中存在偏铝酸根离子，继续加盐酸，会发生AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ ，沉淀达到最大值，为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀质量之和（B点）；接着再加入足量的盐酸，两种沉淀都溶于酸中，沉淀消失；

①A点的沉淀物为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；正确答案：Mg(OH)2。

②写出A点至B点发生反应为偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式： AlO2+H+H2O= Al(OH)3↓；正确答案：AlO2+H+H2O= Al(OH)3↓。

③含有MgCl2和AlCl3的混合液中，先加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，得到沉淀氢氧化镁，再加适量的盐酸，生成MgCl2；滤液为偏铝酸钠溶液，通入足量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤得到沉淀固体，再加入适量盐酸，得到AlCl3，从而实现二者的分离；正确答案：CO2。

④根据上述分析可知：氢氧化镁沉淀质量为1.16克，物质的量为0.02 mol，A→B过程为AlO2+H+H2O= Al(OH)3↓，共消耗盐酸的量为（30-10）×10-3×1=0.02 mol，生成Al(OH)3沉淀的量为0.02 mol，两种沉淀恰好与盐酸反应只生成氯化镁和氯化铝溶液，根据氯离子守恒可得：V(HCl)×1=0.02×2+0.02×3=0.1, V(HCl)=0.1L=100mL, C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为30+100=130.0 mL,正确答案：130.0（130也给分）。

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