可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,C-12,Na-23,Fe-56,Cl-35.5 ,Mg-24,Ca-40,K-39,Cu-,S-32,N-14,Ba-137,Ag-108,Zn-65,Al-27
一、选择题(本题共12小题,每题2分,其中1—10小题只有一个正确答案,11---12小题有一个或两个正确答案,选项不全得1分,有错误选项不得分。)
1. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障,下列操作规范的是
A. 倾倒液体 B. 氧气的验满
C. 稀释浓硫酸D. 称量 NaOH 固体
【答案】C【解析】【分析】
【详解】A、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心,试剂瓶口与试管口紧靠在一起,错误。B、氧气的验满要将带火星木条放在集气瓶口,错误。
C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,正确。D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量。错误。故选C。
2. 下面对某些实验现象的描述,不正确的是A. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体C. 醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色
D. 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀【答案】C【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体,正确;
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,产生微弱的淡蓝色火焰,并生成无色有刺激性气味的气体,正确;C、醋酸溶液显酸性,不能使无色酚酞变色,不正确;
D、氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠,出现红褐色沉淀,正确。故选C。
3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是( )A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B. KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤C. NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D. KNO3晶体(NaCl)——将固体溶于水配制成热的饱和溶液,采用降温结晶的方法【答案】D【解析】
【分析】除杂质的要求是把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体,把需要的物质除去了,错误;B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,错误;C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成溶于水的氢氧化钠,引入新的杂质,错误;D、钾中混有少量的氯化钠可以用降温结晶的方法提纯,正确。故选D。
【点睛】熟知常见物质之间的反应及物质的溶解性有利于该类问题的解答。
4. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式,下图是某化学反应的微观模型示意图,根据图示得到的信息不正确的是
A. 甲物质是一种有机物
B. 反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变C. 反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为 3:2D. 反应过程中甲、丁两物质的质量比为 14:9【答案】D【解析】
【详解】A、由图可知,甲物质的化学式为C2H4,符合有机物的特点,即甲物质是一种有机物;
B、由图可知,该反应是乙烯与氧气反应生成二氧化碳与水的反应,由质量守恒定律可知,该反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变,选项正确;
C、由图可知,该反应是乙烯与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳与水的反应,该反应的化学方程式为:C2H4+3O2选项正确;
D、由化学方程式可知,反应过程中甲、丁两物质的质量比=(12×2+1×4):(18×2)=7:9,选项错误,故选D。
5. 物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A. 生铁和钢的性能不同,主要是由于其含碳量不同
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同C. 金刚石和石墨的物理性质不同,是由于构成它们的碳原子不同
D. 金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同【答案】C【解析】
【详解】A、含碳量越高,硬度越大,生铁含碳量高,表现出硬而脆;由于生铁和钢的含碳量不同,而表现出性质差异;故A正确;
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成,而一氧化碳是由一氧化碳分子构成,所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同,故B正确;
C、金刚石的碳原子呈正八面体结构,因而金刚石硬度大;而石墨中的碳原子为平面层状结构,因而表现出很软,所以金刚石和石墨的物理性质不同,是由于构成的碳原子排列方式不同;故C错误;
D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数,由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子,因此金属钠和镁的化学性质不同,主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同,故D正确。故选C。
6. 下列物质由离子构成的是A. 水【答案】C【解析】
【详解】A. 水是由水分子构成的,选项错误;B. 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的,选项错误;C. 氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,选项正确;
B. 一氧化碳
C. 氯化钾
D. 金刚石
一定条件2CO2+2H2O,由化学方程式可知,反应中乙、丙两物质的分子个数比为 3:2,
D. 金刚石是由碳原子直接构成的,选项错误。故选C。
7. 下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是A. CO⇌CO2→CaCO3C. O2⇌H2O→H2【答案】D【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳,二氧化碳和碳单质反应生成一氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙,选项A不符合题意;
B、二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖,葡萄糖氧化转化为二氧化碳和水,选项B不符合题意;C、氧气和氢气反应生成水,水通电电解生成氧气和氢气,选项C不符合题意;
D、金属铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜与碳反应生成金属铜;氧化铜不能一步转化为氢氧化铜,选项D符合题意;故选:D。
8. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:溶液现象
甲+乙无明显现象
乙+丙白色沉淀
丙+丁白色沉淀
甲+丁无色气体
B. CO2⇌C6H12O6→H2OD. Cu⇌CuO→Cu(OH)2
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】
【详解】结合题给物质,分析表格实验现象:甲和丁产生气体,则甲和丁中有一种为碳酸钠,另一种为酸;若甲为碳酸钠,则丁为盐酸或硫酸;因为丁和丙能生成沉淀,故丁为硫酸,丙为氯化钡,乙是盐酸,代入表格中,验证现象甲和乙有气体产生,与题给现象不符合,故假设错误;甲应为酸,丁为碳酸钠,碳酸钠与氯化钡沉淀,故丙为氯化钡,氯化钡与硫酸产生沉淀,故乙为硫酸,故甲为盐酸,代入表格验证,正确,故选C。
9. 为测定某化肥[(NH4)2SO4和NH4Cl组成]的含氮量,取5.6g于研钵中,向其中加入氢氧化钙充分反应,当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应,此化肥中氮元素的质量分数为( )A. 25%【答案】A【解析】
【详解】解:设生成氨气质量为x,由(NH4)2SO4+Ca(OH)2可知
B. 12.5%
C. 30.4%
D. 24%
加热CaSO4+2H2O+2NH3↑,2NH4Cl+Ca(OH)2
加热CaCl2+2H2O+2NH3↑,
Ca(OH)2743.7g7428=3.7gxx=1.4g
~2N28x
1.4g×100%=25%。此化肥中氮元素的质量分数为:
5.6g故选:A。
10. 下列每组离子相互反应,一定有白色沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、NO3、OH﹣C. NH4、K+、CO3、OH﹣【答案】D【解析】
【详解】A、铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀,故选项错误;
B、钙离子和碳酸根离子在酸溶液(H+)中不能结合生成碳酸钙白色沉淀,故选项错误;C、铵根和氢氧根结合生成氨气和水,没有沉淀生成,故选项错误;D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀,故选项正确;故选:D。
11. 如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是( )
2B. H+、Ca2+、CO3、SO422D. Mg2+、Ba2+、SO4、H+
2A. 表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. 表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
【答案】C【解析】
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸,反应前后元素种类质量不变,生成的氢气全部来自于酸中的氢元素,横坐标是硫酸的质量,故开始时消耗等量的酸应该产生等量的氢气,则开始时图像应该重合;错误;
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉,硫酸全部参加反应,产生的氢气的质量相等,但是锌活动性强,反应速率应该是大于铁,错误;
C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸,开始时反应硫酸的质量相同,则产生的氢气的质量相等;一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=
金属化合价金属化合价金属质量,因为铝的比值大铁的
金属的相对原子质量金属的相对原子质量金属化合价比值,故最终酸过量时,金属铝产生的氢气的质量大于铁,正确;
金属的相对原子质量D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉,等量的硫酸全部参加反应,生成的氢气来源于酸中的氢元素,最终产生的氢气的质量应该相等,错误。故选C。
12. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种,某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究:
步骤1:取少量固体样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤2:取少量步骤1所得上层溶液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,向白色沉淀中加入足量的稀,沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液,无色酚酞溶液变红。步骤3:取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸,充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程,下列说法正确的是
A. 由步骤1可知,固体样品中一定含有CaCO3
B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2D. 该固体样品的组成最多有三种情况【答案】BD【解析】【分析】
【详解】A、步骤1:取少量固体样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体,原固体样品中不一定含有CaCO3,也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀,故选项说法不正确;
B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中,滴加过量的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,过滤,向白色沉淀中加入足量的稀,沉淀部分溶解并产生气体,说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾,向滤液中加入酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,说明滤液呈碱性,溶液中含有氢氧根离子,由于滴加的氯化钡过量,钾离子又不会转化为沉淀,所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-,故选项说法正确;C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小,步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全,再进行步骤2实验,也会出现上述现象,故选项说法不正确;
D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾,设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x,则有
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213844x4.4g138xx=13.8g444.4g假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙,设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y,则有
CaCO3+2HCl=CaCl2100y100yy=10g444.4g+H2O+CO2444.4g由上述分析及数据可知,原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙;由步骤2可知,溶液呈碱性,说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种,所以该固体样品的组成最多有三种情况,故选项说法正确。故选BD。
二、填空题(每空1分,共15分)
13. 用化学用语填空。(1)2个二氧化氮分子_____;
(2)硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价_____。(3)高锰酸根离子___________。【答案】(1)2NO2 (2)HS
2(3)MnO4【解析】【小问1详解】
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个二氧化氮分子可表示为2NO2,故填:2NO2;【小问2详解】
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,1不能省略,则硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价表示为HS,故填:HS;
22【小问3详解】
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符
222号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,则高锰酸根离子表示为MnO4,故填:MnO4。
14. 生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题:
(1)生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污,这是利用了洗洁精的______作用。
(2)荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca、Fe等。其中起到调节新陈代谢、预防疾病作用的是_____。
(3)在新冠肺炎防御期间,常用75%的酒精溶液作为消毒液,该溶液中溶质是_____(填化学式)。在室内不要喷洒过多酒精溶液,因为挥发出的酒精蒸气浓度过高,遇到明火易发生燃烧或爆炸,从燃烧的条件分析,明火起到的作用是_____________。【答案】(1)乳化 (3) 【解析】【小问1详解】
洗洁精能清洗餐具上油污,利用洗洁精的乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故填:乳化;
【小问2详解】
维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用,故填:维生素;【小问3详解】
75%的酒精溶液是酒精的水溶液,其中的溶质是酒精,其化学式为C2H5OH;燃烧需要同时满足三个条件,即可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,在室内不要喷洒过多酒精溶液,因为挥发出的酒精蒸气浓度过高,遇到明火易发生燃烧或爆炸,从燃烧的条件分析,明火起到的作用是使可燃物的温度达到着火点,故填:C2H5OH;使可燃物的温度达到可燃物的着火点。15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:
(2)维生素
②. 使可燃物的温度达到可燃物的着火点
①. C2H5OH
(1)根据图2实验现象,推测加入的“某固体”是图1中的_____(填“甲”或“乙”)物质。(2)t3℃时,若将甲溶液由N点转变为M点状态,可采取_____的方法(写一种)。(3)根据图1和图2信息,判断下列说法正确的是 。A. 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态,c的溶液一定是饱和状态B. 若要让溶液d恰好达到饱和状态,需要加入该固体8gC. t3℃时,N点表示乙的不饱和溶液D. c溶液中溶质的质量分数是37.5%【答案】(1)甲 【解析】【小问1详解】
t3℃时,甲溶解度是68g,乙的溶解度略大于40g,该温度下,50g水中能够完全溶解30g甲,不能完全溶解30g乙,因此加入的“某固体”是图1中的甲物质;【小问2详解】
据图可知,物质甲的溶解度随温度的升高而增大,所以t3℃时,若将甲溶液由N点(不饱和溶液)转变为M点(饱和溶液)状态,可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法;【小问3详解】
A、图2中b溶解20g达到饱和状态,因此b是不饱和溶液,d溶解34g达到饱和状态,因此d是不饱和溶液,根据图示c的溶液一定是饱和状态,该选项说法正确;
B、根据A项叙述,若要让溶液d恰好达到饱和状态,需要加入该固体4g,该选项说法不正确;
(2)加入甲##恒温蒸发溶剂
(3)AC
C、t3℃时,N点表示乙的不饱和溶液,该选项说法正确;
20gD、c溶液中溶质的质量是20g,溶液质量是50g+20g=70g,溶质质量分数=×100%=28.6%,该选项说
70g法不正确。故选AC。
16. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A、B、C中含有相同元素,B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。
(1)物质D是(写化学式)___________;它的一种用途是___________。
(2)写出图中有关反应的化学方程式:A→B___________;C+E___________,其基本反应类型为___________。【答案】(1) (2) 【解析】
【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,则五种物质分别是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种; B是导致“温室效应”的一种气体,B为二氧化碳;其中A、B、C中含有相同元素,A和C可转化为二氧化碳,推测A为碳或氧气、C为碳酸钠等碳酸盐;D能和二氧化碳反应,E能与碳酸钠反应且DE可以反应,则D为可溶性碱例如氢氧化钠等、E为酸例如盐酸;由分析可知:【小问1详解】
物质D可以为氢氧化钠;氢氧化钠是一种重要的化工原料,可以用于印染、造纸等(合理即可);【小问2详解】
A→B反应可以是碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳:C+O2C+E反应可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体:
①. NaOH(合理即可)
②. 印染、造纸等
①. C+O2点燃CO2 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ③. 复分解反应
点燃CO2;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(合理即可);该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物
的反应,属于复分解反应。
三、实验探究题(每空1分,共 24分)
17. 下图是中学化学实验中常用的一些装置。
(1)上图中仪器①②的名称是:①______,②______。
(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______。②检验CO2收集满的方法是______。
(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气,发生装置应选______(填字母),可用E装置收集O2,说明O2具有的性质是______。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓在B装置中反应制取NO2时,分液漏斗中所盛药品是______:若用D装置收集NO2,气体应从______(填字母,下同)端通入,多余NO2需用碱液吸收,右边三个吸收装置中最合理的是______。
【答案】(1) ① 酒精灯
.②. 集气瓶
(2) ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. 把带燃着的木条放在瓶口,木条熄灭说明满了 (3) (4) 【解析】【小问1详解】
仪器名称:①酒精灯,②集气瓶。【小问2详解】
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。②二氧化碳不燃烧不支持燃烧,检验CO2收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口,木条熄灭说明满了。
①. A
②. 密度大于空气
②. a ③. H
①. 浓
【小问3详解】
加热高锰酸钾固体可以制取氧气,反应为固体加热反应,发生装置应选A;可用E装置收集O2,说明O2具有的性质是密度大于空气。【小问4详解】
实验室用铜和浓在B装置中反应制取NO2时,分液漏斗中所盛药品是液体浓;二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体,若用D装置收集NO2,气体应长进短出,从a端通入;多余NO2需用碱液吸收,右边三个吸收装置中最合理的是H,装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。18. 某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动,请按要求回答问题:
(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是___________(填字母)。E试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是___________(填字母)。
(3)【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸,AgCl不溶于水也不溶于酸。
【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,只观察到烧杯中的白色沉淀增加,烧杯中一定发生的反应的化学方程式是___________。小组同学将烧杯中的混合液过滤,然后对滤液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一:HNO3、NaNO3、HCl猜想二:HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三:HNO3、NaNO3
猜想四:HNO3、NaNO3、NaCl猜想五:___________
【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中,在其中一支试管中滴加足量KCl溶液,观察到无明显现
象;在另一支试管中滴加足量___________(填化学式)溶液,观察到___________,则证明猜想三成立。【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质,又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)2溶液反应的是___________(填字母)。
A酚酞溶液 BSO2C稀 DAlCl3溶液 ECa(NO3)2溶液 FNa2SO4溶液【答案】 ①. ADF ②. 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 ③. C ④.
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ⑤. HNO3、NaNO3、HCl、NaCl ⑥. AgNO3 ⑦. 无明显现象
⑧. E【解析】
【分析】稀盐酸显酸性,能使石蕊试液变红色,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和银反应生成白色沉淀氯化银和;
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和铝反应生成硫酸铝和氢气,和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水;氯化钠和银反应生成白色沉淀氯化银和钠。
【详解】(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是A(稀盐酸显酸性,能使石蕊试液变红色)D(稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变黄色)F(氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液由无色变黄色);
E试管中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,发生反应的化学方程式是:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)
3+3H2↑。故填:ADF;2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。
(2)上述反应不能体现酸的相似化学性质的是C,是因为稀盐酸和银反应生成白色沉淀氯化银和,体现的是氯离子和银离子的性质。故填:C。(3)(继续探究)
小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,只观察到烧杯中的白色沉淀增加,是因为B中反应生成的氯化钠和C中过量的银反应生成白色沉淀氯化银和钠,烧杯中一定发生的反应的化学方程式是:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。(作出猜想)
猜想一:反应后B中稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl猜想二:反应后C中银过量时是HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三:恰好完全反应时是HNO3、NaNO3
猜想四:反应后B中氯化钠过量时是HNO3、NaNO3、NaCl
猜想五:反应后B中氯化钠、稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl、NaCl。
(实验验证)
小组同学取少量滤液于两支试管中,在其中一支试管中滴加足量KCl溶液,观察到无明显现象,说明溶液中不含有银;
在另一支试管中滴加足量银溶液,观察到无明显现象,说明溶液中不含有盐酸、氯化钠,则证明猜想三成立。
故填:AgNO3;无明显现象。(总结拓展)
A.氢氧化钡溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,即两种物质能够反应;B.二氧化硫和氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡和水;C.稀和氢氧化钡反应生成钡和水;
D.AlCl3和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钡;E。Ca(NO3)2溶液不能和氢氧化钡反应;
F。Na2SO4和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。故填:E。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
19. 实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液,现在对其成分进行检测:【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3;猜想二:_____;
猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4.②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。【方案设计】方案
实验操作
实验现象
结论
一
_____
①加入足量的稀盐酸②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确
①加入足
二
量的稀硫酸
有气体和白色沉淀生成
猜想一或猜想三正确
②再加入足量的BaCl2溶液
【方案分析】
(1)方案一中的实验现象为_____;方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。(2)方案二的设计是否合理:_____(填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是_____。【实验结论】通过分析比较,方案设计_____(填“一”或“二”)合理。
【答案】 ①. 只有Na2SO4 ②. 产生气泡和白色沉淀 ③. 产生气泡和白色沉淀 ④. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑤. 不合理 干扰了Na2SO4的检验 【解析】
【详解】[成分猜想]根据题意分析如下:猜想一:没有变质时只有Na2SO3;猜想二:完全变质时只有Na2SO4;猜想三:部分变质时既有Na2SO3,也有Na2SO4;
[方案设计]加入足量的稀盐酸,再加入足量的BaCl2溶液,产生气泡和白色沉淀,说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠;
[方案分析](1)方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀;方案一中加入BaCl2溶液后,氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠,发生反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;(2)方案二的设计不合理,理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀,干扰了Na2SO4的检验;
[实验结论]通过分析比较,方案设计一合理。
⑦. 一
⑥. 加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应,生成白色沉淀,
四、计算题(20题2分,21题5分,共7分)
20. 由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠(Na2FeOx)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166,则x的值为______。(2)________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。【答案】 【解析】
【详解】(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166,则有23×2+56+16×x=166,解得x=4。
①. 4;
②. 16.6。
(2)设质量为y的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素,则y×21. 根据所示的实验和提供的数据、图像,回答下列问题:
232×100%=4.6g,解得y=16.6g166
求:(1)a的质量_______g。
(2)b点溶液质量______。(写出计算过程)
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。(写出计算过程)【答案】(1)4.4g(2)188.4g(3)10%【解析】
【详解】解:(1)根据质量守恒定律,生成CO2气体的质量为:18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g(2)设与Na2CO3反应的稀盐酸中的溶质质量为x,
Na2CO32HCl73x2NaClH2OCO2444.4gx73= ,解得x=7.3g,则与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为:7.3g÷14.6%=50g444.4g则b点稀盐酸质量为100g-50g=50gb点溶液质量为:18.6g+119.8g+50g=188.4g
(3)设恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为y。NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,根据氯元素质量守恒,可得:
HClNaCl36.558.5100g14.6%y36.5100g14.6%= ,解得y=23.4g
y58.5恰好完全反应后所得溶液的质量为:18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g
23.4g×100%=10% 恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为:
234g答:(1)a的质量 4.4g。(2)b点溶液质量188.4g。
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。
【点睛】化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
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