2024年黑龙江省肇东市五校联考中考模拟预测化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，C-12，Na-23，Fe-56，Cl-35.5 ，Mg-24，Ca-40，K-39，Cu-，S-32，N-14，Ba-137，Ag-108，Zn-65，Al-27

一、选择题（本题共12小题，每题2分，其中1—10小题只有一个正确答案，11---12小题有一个或两个正确答案，选项不全得1分，有错误选项不得分。）

1. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是

A. 倾倒液体 B. 氧气的验满

C. 稀释浓硫酸D. 称量 NaOH 固体

【答案】C【解析】【分析】

【详解】A、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心，试剂瓶口与试管口紧靠在一起，错误。B、氧气的验满要将带火星木条放在集气瓶口，错误。

C、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确。D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。故选C。

2. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

B. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C. 醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色

D. 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀【答案】C【解析】

【详解】A、镁条在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体，正确；

B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，正确；C、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞变色，不正确；

D、氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，出现红褐色沉淀，正确。故选C。

3. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（　　）A. 木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B. KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D. KNO3晶体（NaCl）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法【答案】D【解析】

【分析】除杂质的要求是把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，把需要的物质除去了，错误；B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，错误；C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成溶于水的氢氧化钠，引入新的杂质，错误；D、钾中混有少量的氯化钠可以用降温结晶的方法提纯，正确。故选D。

【点睛】熟知常见物质之间的反应及物质的溶解性有利于该类问题的解答。

4. 将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息不正确的是

A. 甲物质是一种有机物

B. 反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变C. 反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2D. 反应过程中甲、丁两物质的质量比为 14：9【答案】D【解析】

【详解】A、由图可知，甲物质的化学式为C2H4，符合有机物的特点，即甲物质是一种有机物；

B、由图可知，该反应是乙烯与氧气反应生成二氧化碳与水的反应，由质量守恒定律可知，该反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变，选项正确；

C、由图可知，该反应是乙烯与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳与水的反应，该反应的化学方程式为：C2H4+3O2选项正确；

D、由化学方程式可知，反应过程中甲、丁两物质的质量比=（12×2+1×4）：（18×2）=7：9，选项错误，故选D。

5. 物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A. 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同

D. 金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同【答案】C【解析】

【详解】A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故A正确；

B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；

C、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故C错误；

D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故D正确。故选C。

6. 下列物质由离子构成的是A. 水【答案】C【解析】

【详解】A. 水是由水分子构成的，选项错误；B. 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，选项错误；C. 氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，选项正确；

B. 一氧化碳

C. 氯化钾

D. 金刚石

一定条件2CO2+2H2O，由化学方程式可知，反应中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2，

D. 金刚石是由碳原子直接构成的，选项错误。故选C。

7. 下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是A. CO⇌CO2→CaCO3C. O2⇌H2O→H2【答案】D【解析】

【详解】A、一氧化碳和氧气反应转化为二氧化碳，二氧化碳和碳单质反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应转化为碳酸钙，选项A不符合题意；

B、二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖，葡萄糖氧化转化为二氧化碳和水，选项B不符合题意；C、氧气和氢气反应生成水，水通电电解生成氧气和氢气，选项C不符合题意；

D、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜与碳反应生成金属铜；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，选项D符合题意；故选：D。

8. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液现象

甲+乙无明显现象

乙+丙白色沉淀

丙+丁白色沉淀

甲+丁无色气体

B. CO2⇌C6H12O6→H2OD. Cu⇌CuO→Cu(OH)2

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【答案】C【解析】

【详解】结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

9. 为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（　　）A. 25%【答案】A【解析】

【详解】解：设生成氨气质量为x，由（NH4）2SO4+Ca（OH）2可知

B. 12.5%

C. 30.4%

D. 24%

加热CaSO4+2H2O+2NH3↑，2NH4Cl+Ca（OH）2

加热CaCl2+2H2O+2NH3↑，

Ca(OH)2743.7g7428=3.7gxx＝1.4g

~2N28x

1.4g×100%＝25%。此化肥中氮元素的质量分数为：

5.6g故选：A。

10. 下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、NO3、OH﹣C. NH4、K+、CO3、OH﹣【答案】D【解析】

【详解】A、铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误；

B、钙离子和碳酸根离子在酸溶液（H+）中不能结合生成碳酸钙白色沉淀，故选项错误；C、铵根和氢氧根结合生成氨气和水，没有沉淀生成，故选项错误；D、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故选项正确；故选：D。

11. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）

2B. H+、Ca2+、CO3、SO422D. Mg2+、Ba2+、SO4、H+

2A. 表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸

B. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉

C. 表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸

D. 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉

【答案】C【解析】

【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，反应前后元素种类质量不变，生成的氢气全部来自于酸中的氢元素，横坐标是硫酸的质量，故开始时消耗等量的酸应该产生等量的氢气，则开始时图像应该重合；错误；

B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，但是锌活动性强，反应速率应该是大于铁，错误；

C、向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸，开始时反应硫酸的质量相同，则产生的氢气的质量相等；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=

金属化合价金属化合价金属质量，因为铝的比值大铁的

金属的相对原子质量金属的相对原子质量金属化合价比值，故最终酸过量时，金属铝产生的氢气的质量大于铁，正确；

金属的相对原子质量D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，等量的硫酸全部参加反应，生成的氢气来源于酸中的氢元素，最终产生的氢气的质量应该相等，错误。故选C。

12. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：

步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。

步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是

A. 由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3

B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2D. 该固体样品的组成最多有三种情况【答案】BD【解析】【分析】

【详解】A、步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，原固体样品中不一定含有CaCO3，也可能是氢氧化钡与K2SO4或K2CO3产生的白色沉淀，故选项说法不正确；

B、取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀，沉淀部分溶解并产生气体，说明原固体中含有碳酸钾和硫酸钾，向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，由于滴加的氯化钡过量，钾离子又不会转化为沉淀，所以步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH-，故选项说法正确；C、若原固体样品中氢氧化钡含量较小，步骤1中未将碳酸钾和硫酸钾反应完全，再进行步骤2实验，也会出现上述现象，故选项说法不正确；

D、假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钾，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钾质量为x，则有

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO213844x4.4g138xx=13.8g444.4g假设原固体混合物中碳酸盐只有碳酸钙，设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y，则有

CaCO3+2HCl=CaCl2100y100yy=10g444.4g+H2O+CO2444.4g由上述分析及数据可知，原固体混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾和碳酸钙；由步骤2可知，溶液呈碱性，说明原固体中还含有氢氧化钡、氢氧化钾中的一种或两种，所以该固体样品的组成最多有三种情况，故选项说法正确。故选BD。

二、填空题（每空1分，共15分）

13. 用化学用语填空。（1）2个二氧化氮分子_____；

（2）硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价_____。（3）高锰酸根离子___________。【答案】（1）2NO2 （2）HS

2（3）MnO4【解析】【小问1详解】

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为2NO2，故填：2NO2；【小问2详解】

由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价表示为HS，故填：HS；

22【小问3详解】

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

222号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则高锰酸根离子表示为MnO4，故填：MnO4。

14. 生活中蕴含着许多化学知识。请根据下列要求回答问题：

（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。

（2）荔枝果肉含糖类、蛋白质、脂肪、维生素、柠檬酸、果酸、P、Ca、Fe等。其中起到调节新陈代谢、预防疾病作用的是_____。

（3）在新冠肺炎防御期间，常用75%的酒精溶液作为消毒液，该溶液中溶质是_____（填化学式）。在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_____________。【答案】（1）乳化 （3） 【解析】【小问1详解】

洗洁精能清洗餐具上油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；

【小问2详解】

维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，故填：维生素；【小问3详解】

75%的酒精溶液是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，其化学式为C2H5OH；燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，在室内不要喷洒过多酒精溶液，因为挥发出的酒精蒸气浓度过高，遇到明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是使可燃物的温度达到着火点，故填：C2H5OH；使可燃物的温度达到可燃物的着火点。15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

（2）维生素

②. 使可燃物的温度达到可燃物的着火点

①. C2H5OH

（1）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的_____（填“甲”或“乙”）物质。（2）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取_____的方法（写一种）。（3）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是　 　。A. 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B. 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC. t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液D. c溶液中溶质的质量分数是37.5%【答案】（1）甲 【解析】【小问1详解】

t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度略大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质；【小问2详解】

据图可知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法；【小问3详解】

A、图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，根据图示c的溶液一定是饱和状态，该选项说法正确；

B、根据A项叙述，若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确；

（2）加入甲##恒温蒸发溶剂

（3）AC

C、t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确；

20gD、c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g=70g，溶质质量分数=×100%=28.6%，该选项说

70g法不正确。故选AC。

16. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）物质D是（写化学式）___________；它的一种用途是___________。

（2）写出图中有关反应的化学方程式：A→B___________；C+E___________，其基本反应类型为___________。【答案】（1） （2） 【解析】

【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，则五种物质分别是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种； B是导致“温室效应”的一种气体，B为二氧化碳；其中A、B、C中含有相同元素，A和C可转化为二氧化碳，推测A为碳或氧气、C为碳酸钠等碳酸盐；D能和二氧化碳反应，E能与碳酸钠反应且DE可以反应，则D为可溶性碱例如氢氧化钠等、E为酸例如盐酸；由分析可知：【小问1详解】

物质D可以为氢氧化钠；氢氧化钠是一种重要的化工原料，可以用于印染、造纸等（合理即可）；【小问2详解】

A→B反应可以是碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳：C+O2C+E反应可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：

①. NaOH(合理即可)

②. 印染、造纸等

①. C+O2点燃CO2 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ③. 复分解反应

点燃CO2；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（合理即可）；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物

的反应，属于复分解反应。

三、实验探究题（每空1分，共 24分）

17. 下图是中学化学实验中常用的一些装置。

（1）上图中仪器①②的名称是：①______，②______。

（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______。②检验CO2收集满的方法是______。

（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。

（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是______。

【答案】（1） ① 酒精灯

.②. 集气瓶

（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. 把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了 （3） （4） 【解析】【小问1详解】

仪器名称：①酒精灯，②集气瓶。【小问2详解】

①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。②二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了。

①. A

②. 密度大于空气

②. a ③. H

①. 浓

【小问3详解】

加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置应选A；可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度大于空气。【小问4详解】

实验室用铜和浓在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是液体浓；二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若用D装置收集NO2，气体应长进短出，从a端通入；多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。18. 某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题：

（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是___________（填字母）。E试管中发生反应的化学方程式是___________。

（2）在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是___________（填字母）。

（3）【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。

【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是___________。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三：HNO3、NaNO3

猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl猜想五：___________

【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现

象；在另一支试管中滴加足量___________（填化学式）溶液，观察到___________，则证明猜想三成立。【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba（OH）2溶液反应的是___________（填字母）。

A酚酞溶液 BSO2C稀 DAlCl3溶液 ECa（NO3）2溶液 FNa2SO4溶液【答案】 ①. ADF ②. 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 ③. C ④.

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 ⑤. HNO3、NaNO3、HCl、NaCl ⑥. AgNO3 ⑦. 无明显现象

⑧. E【解析】

【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和银反应生成白色沉淀氯化银和；

稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铝反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；氯化钠和银反应生成白色沉淀氯化银和钠。

【详解】（1）上述六个反应中有溶液颜色改变的是A（稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色）D（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）F（氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变黄色）；

E试管中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）

3+3H2↑。故填：ADF；2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。

（2）上述反应不能体现酸的相似化学性质的是C，是因为稀盐酸和银反应生成白色沉淀氯化银和，体现的是氯离子和银离子的性质。故填：C。（3）（继续探究）

小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，是因为B中反应生成的氯化钠和C中过量的银反应生成白色沉淀氯化银和钠，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（作出猜想）

猜想一：反应后B中稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl猜想二：反应后C中银过量时是HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三：恰好完全反应时是HNO3、NaNO3

猜想四：反应后B中氯化钠过量时是HNO3、NaNO3、NaCl

猜想五：反应后B中氯化钠、稀盐酸过量时是HNO3、NaNO3、HCl、NaCl。

（实验验证）

小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有银；

在另一支试管中滴加足量银溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有盐酸、氯化钠，则证明猜想三成立。

故填：AgNO3；无明显现象。（总结拓展）

A．氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，即两种物质能够反应；B．二氧化硫和氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡和水；C．稀和氢氧化钡反应生成钡和水；

D．AlCl3和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化钡；E。Ca（NO3）2溶液不能和氢氧化钡反应；

F。Na2SO4和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。故填：E。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19. 实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；猜想二：_____；

猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。

【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。【方案设计】方案

实验操作

实验现象

结论

一

_____

①加入足量的稀盐酸②再加入足量的BaCl2溶液

猜想三正确

①加入足

二

量的稀硫酸

有气体和白色沉淀生成

猜想一或猜想三正确

②再加入足量的BaCl2溶液

【方案分析】

（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。【实验结论】通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。

【答案】 ①. 只有Na2SO4 ②. 产生气泡和白色沉淀 ③. 产生气泡和白色沉淀 ④. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑤. 不合理 干扰了Na2SO4的检验 【解析】

【详解】[成分猜想]根据题意分析如下：猜想一：没有变质时只有Na2SO3；猜想二：完全变质时只有Na2SO4；猜想三：部分变质时既有Na2SO3，也有Na2SO4；

[方案设计]加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，产生气泡和白色沉淀，说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠；

[方案分析]（1）方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀；方案一中加入BaCl2溶液后，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）方案二的设计不合理，理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验；

[实验结论]通过分析比较，方案设计一合理。

⑦. 一

⑥. 加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，

四、计算题（20题2分，21题5分，共7分）

20. 由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为______。（2）________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。【答案】 【解析】

【详解】（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则有23×2+56+16×x=166，解得x=4。

①. 4；

②. 16.6。

（2）设质量为y的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素，则y×21. 根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：

232×100%=4.6g，解得y=16.6g166

求：（1）a的质量_______g。

（2）b点溶液质量______。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。（写出计算过程）【答案】（1）4.4g（2）188.4g（3）10%【解析】

【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g（2）设与Na2CO3反应的稀盐酸中的溶质质量为x，

Na2CO32HCl73x2NaClH2OCO2444.4gx73= ，解得x=7.3g，则与Na2CO3反应的稀盐酸的质量为：7.3g÷14.6%=50g444.4g则b点稀盐酸质量为100g-50g=50gb点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g

（3）设恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为y。NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，根据氯元素质量守恒，可得：

HClNaCl36.558.5100g14.6%y36.5100g14.6%= ，解得y=23.4g

y58.5恰好完全反应后所得溶液的质量为：18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g

23.4g×100%=10% 恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为：

234g答：（1）a的质量 4.4g。（2）b点溶液质量188.4g。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。