(江西专版)2021年中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练

专题九 计算题

类型一 溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯洁物质量型

1．(2021·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签〞(杂质不参加反响)。操作过程如下： 请计算：

第1题图

(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。

(2)反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签〞所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。 2．食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进展检测，产品的局部信息如下图。请答复相关问题：

产品名称：9°米醋 规 格：420 mL 总酸含量：≥9.00 g/100 mL 保 质 期：36个月 生产日期：见瓶底 (1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1 g/cm)。 (2)假设将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反响的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，参加4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反响。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)

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3

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(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯洁的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________ ________________________。

3．做电解水实验时，常向水中参加稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反响。

(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。 (2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应参加水的质量为__________g。

(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。

4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，参加27 g水完全溶解后，缓慢参加稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算： (1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。

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(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数__________。

5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进展计算：

名称：碳酸钠溶液 化学式：Na2CO3 溶质质量分数10% 溶液质量：500 g 第5题图

(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。

(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反响，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反响后过滤所得氯化钠溶液______(填“能〞或“不能〞)直接用于选种。

6．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中参加100 g 19.6%的稀硫酸，充分反响后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时教师发现两种答案：

结果编号 ① ② 下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。 .

计算结果 请你分析并答复以下问题：

(1)氢氧化钠与硫酸反响时的质量比为________。 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)

14.2% 7.1% (3)反响前后钠元素的质量________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请答复： (1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。

(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，那么m1、m2、m3的数值大小关系为________。

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类型二 根据读图计算纯洁物质量型

1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反响(杂质不能与反响)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反响时间的变化关系如右图。

第1题图

(1)上述反响产生二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(3)假设上述反响后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。

2．(2021·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)参加足量的氯化钙溶液，使其充分反响。反响生成的沉淀质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图。

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第2题图

(1)反响生成沉淀的质量为________g。

(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，准确到0.1%)

(3)恰好完全反响后生成的溶液的溶质质量分数为__________。

3．(2021·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进展了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴参加稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反响过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如下图。 请答复以下问题(不考虑水样中杂质的影响)。

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第3题图

(1)反响生成CO2气体的质量是______________。 (2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)

(3)参加稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。

4．(2021·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进展了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，参加适量的水溶解后，逐渐参加10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所参加BaCl2溶液质量的关系如下图(假定杂质不参加反响)。：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。

(1)反响生成沉淀的质量为____________g。 (2)样品中K2SO4的质量分数是多少？

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(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是〞或“否〞)。

5．(2021·甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图。请计算：

第5题图

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。 (2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果准确到0.1%)

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(3)参加过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。

6．(2021·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴参加氢氧化钠溶液，参加氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如下图。请计算：

第6题图

(1)NaOH的化学式量为________。

(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)硫酸铜刚好完全反响时，所得溶液的质量为____________g(保存一位小数)。

7．(2021·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反响，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

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第7题图

(1)生成氢气的质量为__________g。

(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。 (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。

类型三 利用差量法计算纯洁物质量型

1．(2021·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中参加稀盐酸。参加80 g稀盐酸时恰好完全反响，反响后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该反响生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？

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2．(2021·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中参加200 g稀硫酸，恰好完全反响(杂质不与酸反响，也不溶于水)。反响完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

(1)反响产生的氢气质量为__________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

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3．(2021·绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进展了如下实验：(电子秤示数单位为克)

第3题图

(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。 (2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反响后溶液呈______性。

4．(2021·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进展了如下图的实验。请计算：

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第4题图

(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

5．(2021·陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进展了如下图的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反响)。

第5题图

(1)生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

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(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有〞或“无〞)影响。 6．请根据如下图的实验过程和提供的数据，解答以下问题。

第6题图

(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。 (2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)

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(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。 类型四 分析表格数据计算纯洁物质量型

1．(2021 ·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如下图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反响，记录有关数据如下表：

[反响的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反响] (1)反响共生成BaSO4的质量为____________g。

(2)假设所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)

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(3)反响前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变〞“增大〞或“减小〞)。

2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸〞：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进展了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响)：

烧杯序号 参加样品的质量/g 参加稀盐酸的质量/g 充分反响后生成气体的质量/g 烧杯① 10 10 烧杯② 10 20 烧杯③ 10 30 烧杯④ 10 40 烧杯⑤ 10 50 (1)10 g样品与足量稀盐酸反响最多生成____________g气体。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。

(3)烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为______________g。

3．(2021·达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次参加，充分反响，四次测量所得数据如表所示：

累计参加氯化钙 次数 溶液的质量/g 下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。

烧杯中溶液的总质量/g .

一 二 三 四 40 80 120 150 134 168 202 232 (1)恰好完全反响时，生成沉淀的总质量为________g。 (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)

(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。

4．(2021·宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进展如下实验： ①取200 g混合溶液参加足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、枯燥、称量，得到143.5 g AgCl固体； ②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反响(杂质不溶于水，也不参与反响)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别 混合溶液质量/g 铁屑质量/g 析出铜的质量/g 请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为____________。 (2)第______组实验恰好完全反响。

(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果准确到0.1%)

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一 200 6 二 200 9 三 200 12 四 200 15 16 五 200 18 16 m .

5．小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在教师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：

实验次数 所取黄铜样品的质量/g 参加稀硫酸的质量/g 反响后烧杯内剩 余物质的质量/g 请分析实验数据，完成以下问题：

(1)第2次实验中a的数值为______________。

(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果准确到0.1%)。

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第1次 第2次 第3次 第4次 a .

(3)第4次实验中，充分反响后溶液中溶质的成分为___________________ _______(写化学式)。

6．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)，称取40 g石灰石样品分为4等份进展实验。所得数据如表所示：

实验编号 稀盐酸的质量/g 乘余固体的质量/g (1)石灰石的纯度是__________。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

(3)表中m的值________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)100 g。

参

类型一

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① 25 ② 50 5 ③ ④ 150 2 m 2 .

(2)解：设反响后生成氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x 80x＝ 10610.6 g

x＝8 g

8 g

反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%

200 g答：反响后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。 (3)120 2．(1)4 96

(2)解：设10 mL该米醋中醋酸的质量为x CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 60 40

x 12 g×4%

60x＝ 4012 g×4%

x＝0.72 g

0.72 g7.2 g9.00 g

该米醋的含酸量为＝<

10 mL100 mL100 mL答：该米醋的含酸量不合格。 (3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低 3．(1)17 (2)290

(3)解：设生成氧气的质量为x 通电

2H2O===== 2H2↑＋O2↑ 4 32 2 g x 32x＝ 42 g

x＝16 g

所得溶液的质量为90 g－2 g－16 g＝72 g 90 g×5%

此时溶液中溶质的质量分数为%

72 g

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答：此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。 4．(1)260

(2)解：设样品中氢氧化钠的质量为x NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O 40

x 36.5 g×10%

40x＝ 36.536.5 g×10%

x＝4 g

4 g

样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%

5 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 (3)10% 5．(1)50

(2)解：设样品中氯化钡的质量为x BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 208 197

x 19.7 g

208x＝ 19719.7 g

x＝20.8 g

样品中氯化钡的质量分数为

20.8 g

×100%＝80% 26 g

答：样品中氯化钡的质量分数为80%。 (3)能 6．(1)40∶49

(2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 142 100 g×8% x 142x＝ 80100 g×8%

x＝14.2 g

14.2 g

所得溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝7.1%

100 g＋100 g

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答：计算结果②正确。 (3)不变 7．(1)24.5 t

(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 74 98

x 24.5 t

74x＝ 9824.5 t

x＝18.5 t

答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。 (3)m3＞m1＞m2 类型二

(2)解：设赤铁矿石中氧化铁质量为x 高温

3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2 160 132 x 6.6 g 160x＝ 1326.6 g

x＝8.0 g

赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：

8.0 g

×100%＝80% 10.0 g

答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 10－m(3)×100%

32．(1)10

(2)解：设11 g该样品中碳酸钠的质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g 106x＝ 10010 g

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样品中碳酸钠的质量分数为

10.6 g

×100%＝96.4% 11 g

答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (3)10% 3．(1)4.4 g

(2)解：设100 g水样中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44

x 4.4 g

106x＝ 444.4 g

x＝10.6 g

答：100 g水样中碳酸钠的质量是10.6 g。

(2)解：设样品中硫酸钾的质量为x K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 208

x 20.8 g×10%

174x＝ 20820.8 g×10%

x＝1.74 g

样品中硫酸钾的质量分数为1.74 g

×100%＝87% 2.0 g

答：样品中K2SO4的质量分数为87%。 (3)是 5．(1)50

(2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为x NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 80 g×5% x 58.5x＝ 4080 g×5%

x＝5.85 g

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所得溶液中溶质的质量分数为

5.85 g

×100%≈3.8 %

73 g＋80 g

答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。 (3)NaCl、NaOH 6．(1)40

(2)解：设样品中硫酸铜的质量为x CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98

x 4.9 g

160x＝ 984.9 g

x＝8 g

8 g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.0%

50.0 g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

7．(1)0.4 (2)14.6%

(3)解：设该铁片中铁的质量为x

Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑ 56 2

x 0.4 g

56x＝ 20.4 g

x＝11.2 g

12.8 g－11.2 g

铁片中Fe2O3的质量分数为×100%＝12.5%

12.8 g答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 类型三

(2)解：设生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44

x 3.3 g

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106x＝ 443.3 g

x＝7.95 g

7.95 g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝79.5%

10 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g 98x＝ 20.4 g

x＝19.6 g

19.6 g

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%

200 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44

x 2.2 g

106x＝ 442.2 g

x＝5.3 g

5.3 g

固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝53%

10 g答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 (3)酸

(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g

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73x＝ 444.4 g

x＝7.3 g

7.3 g

所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%

100 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

x 6.6 g

100x＝ 446.6 g

x＝15 g

15 g

补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%

20 g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。 (3)无

(2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y 2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 80 142 58

y x 5.8 g

142x＝ x＝14.2 g 585.8 g

80y＝ y＝8 g 585.8 g

所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42 g－8 g＋14.2 g＝15.62 g 所得溶液的溶质质量分数为

15.62 g

×100%＝7.81% 200 g

答：所得溶液的溶质质量分数为7.81%。 类型四

(2)解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x

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(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233

x 23.3 g

132x＝ 23323.3 g

x＝13.2 g

13.2 g

氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为×100%＝88%<96%

15 g答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 (3)减小

(2)解：设10 g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44

x 3.52 g

10044＝ x3.52 g

x＝8 g

8

“石头纸〞样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%

10 g答：“石头纸〞样品中碳酸钙的质量分数为80%。 3．(1)18

(2)解：以第一次实验数据计算如下：此时生成的沉淀质量为6 g，对应的氯化钙溶液的质量为40 g。 设氯化钙溶液的溶质质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100

x 6 g

111x＝ 1006 g

x＝6.66 g

6.66 g

氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%

40 g答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 (3)NaCl和CaCl2

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4．(1)12.8 (2)四

(3)解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 135 x 16 g 135x＝ 16 g

x＝33.75 g

200 g－33.75 g

原混合溶液中FeCl2的质量分数为×100%≈83.1%。

200答：原混合溶液中FeCl2的质量分数约为83.1%。

(2)解：设参加反响的锌的质量为x Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2

x 0.3 g

65x＝ 20.3 g

x＝9.75 g

32.0 g－9.75 g

该黄铜样品中铜的质量分数＝×100%≈69.5%

32.0 g答：该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%。 (3)H2SO4、ZnSO4 6．(1)80%

(2)解：设盐酸的质量分数为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2．5 g x×25 g 1002.5 g＝ 73x×25 g

x＝7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)小于

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