湖北省谷城县2018年中考适应性考试化学试题(无答案)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分） 1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．车胎爆炸 B．高粱酿酒 C．玻璃破碎 D．干冰升华 2．下列实验操作正确的是（ ）

3．保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是 （ ） ．．．A．随意大量燃放鞭炮

B．使用绿色公共交通出行

C．开发和利用各种清洁能源 D．将工业废气处理后再排放 4．下列记录的实验现象与事实不相符的是 （ ） ．．．

A．磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾 C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1 D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 5．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ） A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加 B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

7．谷城民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 （ ） A．用碳酸氢钠作发酵粉 C．用亚钠代替食盐烹调食物

B．用霉变油菜籽生产食用油 D．用工业酒精勾兑饮用白酒

8．谷城高铁的建成将进一步推动我县经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S信息，下列说法错误的是（ ）

A．X的化学式是N2 B．黑火药在混合物

K2S+3CO2↑+X↑，根据以上

C．KNO3中氮元素的化合价为+5价 D．KNO3属于氮肥 9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是 （ ） ．．

实验目的 实验设计 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 A 除去CO中的少量H2O和CO2 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 D 除去铜粉中混有的少量铁粉

10．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（ ）

加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 用磁铁吸引

A．①表示水的电解

B．②表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C．③表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D．④表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 二、填空与简答题（每空1分，共16分）

11．谷城县所产某矿泉水的标签如图所示．回答下列问题： （1）该矿泉水显 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）

（2）人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是（填元素符号） ．

12．襄阳市硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8 SO2．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：

（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为 ． （2）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式 ． 13．仔细阅读下列材料，回答问题：

2017年5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列．可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体．

（1）可燃冰在物质分类上属于 ．（2）写出可燃冰燃烧的化学方程式（甲烷的燃烧） ．

（3）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应 ； （4）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了______。

14．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加

入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 ．（写化学式）。 15．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。

下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是

（填“蒸发池”或“冷却池”）；

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ； 16．已知A—F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应），请回答： （1）写出下列物质的化学式：B是 ； （

2

）

写

出

A

和

E

反

应

的

化

学

方

程

式： ； 写出B和D反应的化学方程式： 。 三、实验与探究题（每空1分，共8分）

17．下图是实验室常用气备装置，据图回答问题：

（1）用B装置制取氧气的化学方程式是 。选择D装置收集氧气，将

带火星的木炭伸入盛有氧气的D集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 。

（2）实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)

△CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收．．．

集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是( )→( )→( ) (填字母代号)。 ．．．

18. 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显

增加．

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 ．

（2）乙同学的实验发生的化学方程式是 ．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想． （3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 ．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成． （4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 ．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论． 四、计算题（共2小题，第19小题2分，第20小题4分，共6分）

19．“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：（1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 ；

(2)174g莽草酸中含有 g氧元素。

20．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。