高二下化学期末试题(含答案)

7．下列说法正确的是

A. 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水 B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水 C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应

D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物 8．关于如图装置中的变化叙述错误的是

A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B．锌片上发生氧化反应

C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣ D．铜电极析出铜

9．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA

B．标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl键的数目为0.2NA C．1.8g重水（D2O）只含有NA个中子

D．常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 C．元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高 D．简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX

11．已知， ，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 ，则该有机物可能的结构有( ) A． 2种 B．3种 C．4种 D．5种

12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体 B．用图2所示装置测量Cu与浓反应生成气体的体积 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

13．室温下，在0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是

A．a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为:Al3++3OH- Al(OH)3

B．c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在 C．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 D．d点Al(OH)3沉淀开始溶解

26．（15分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2， 他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ； ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（3）装置中能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

27．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H<0

（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。 B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 。 （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器 中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为_______ 。

（5）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

28．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_________________ _____（写出两条）。

（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳

选 （填代号）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是

__________________ _______________ 。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。

（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L. （反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O） 36．略 37．略

38、（15分）【选修5：有机化学基础】

药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应． 请回答：

（1）E中的官能团名称是 ． （2）A的结构简式为 ．

（3）写出反应③的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ．

（4）写出反应④的化学方程式： ．

（5）符合下列条件的A的同分异构体有 （不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式： ．

①苯环上有两个取代基； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应． （6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式： ．

（化学答案）

7－13：CＣＡＣＤＣＢ 26、（15分）

（1）浓盐酸（2分，答盐酸得1分），抑制氯化铁水解；（2分） （2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（3分） ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶

液变红（2分，按取样、加试剂、现象合理即给分）

③不合理（2分），可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分）

（3） B中蓝色溶液褪色（2分）

27、（14分） （1）C （2分） （2）KB＞KC （2分）

（3） 75% （2分） ； 1.3 （2分） （4）O2+4e﹣+2CO2 = 2CO32﹣ （3分）

（5） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=﹣130.9 kJ/mol （３分） 28. （14分）

（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H2O (2分) 增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (各1分)。

（2） c (2分)

（3）调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。 （4） pH=2 (2分)

（5）蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0.025 (2分)

38、(15分)（1） 羧基 （１分）． （2） （２分）．

（3） （２分） 取代反应（２分）．

（4） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （２分）．

（5） 3 （２分） ．（另外两种亦可以）（２分） （6） （２分）．