广东省广州海珠区四校联考2022-2023学年中考化学全真模拟试题含解析

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．甲的化学式为N2O B．该反应是置换反应 C．反应前后原子总数不变 D．生成的丙与丁分子个数比为1：1

2．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．甲粒子是阳离子 C．两种粒子属于同种元素

B．乙粒子是原子

D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

3．采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是( ) A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味 B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画 C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸

D．铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味 4．下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气 含量 A．A

比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 B．B

C．C

收集氧气并测量 氧气的体积 D．D

探究可燃物燃烧的 条件 5．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是( )

A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰 6．空气成分中，含量较多且化学性质比较活泼的是 A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

7．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：

A．该反应属于置换反应

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1

8．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是 A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 9．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是 A ①热水瓶中的水垢可用食醋除去 ②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污 C ①可用水来区分NaCl和CaCO3固体 ②用观察颜色的方法区别白酒和白醋 A．A

B．B

C．C

B ①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的 ②物质都是由分子构成的 D ①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点 ②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点 D．D

10．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同 C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 11．下列说法或做法中，正确的是 A．食用水果和蔬菜可为人体补充维生素 C．骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的

B．为减少白色污染可将废弃塑料焚烧 D．使粮食增产可大量使用化肥和农药 B．分子不再运动

D．分子间的间隔比普通水大

12．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是 A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物

B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素 C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料

D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表： 主要成分 建议每次剂量/g NaHCO3 0.5 Mg（OH）2 0.3 每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。

14．2019年4月23日，在构建“海洋命运共同体”时提出：“我们人类居住的这个蓝色星球，不是被海洋分割成了各个孤岛，而是被海洋连结成了命运共同体，各国人民安危与共。”

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____（填“纯净物”或“混合物）。对石油加热炼制时，根据各成分的_____不同可得到的产品有_____（写一种）。

（2）海底蕴藏丰富的可燃冰资源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，我国对可燃冰的技术开采已走在世界的前列。请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（3）南海中蕴藏5万亿吨以上的锰、3100亿吨镁、170亿吨锡和铜，其中所述锰、镁、铜等是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。

（4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是_____。 15．请用下列物质的序号填空：

A 小苏打；B 干冰；C 肥皂水；D 熟石灰；E 钾； F 碳酸钙 ①用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是______; ②可用于区别软水和硬水的物质是________________； ③常用来改良酸性土壤的碱是______； ④可用作复合肥的是______； ⑤可用作补钙剂的是_______； ⑥常用作人工降雨的是_______。

16．近些年来，我国的高铁技术飞速发展。结合所学化学知识，回答下列问题：

图中标示的物质中为金属材料的是______（填序号）。动车电路中的导线大多是用

铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是______。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器X的名称：_____。

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固取CO2，应选用的发生装置为_____（填装置序号，下同），若用碳酸钠与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_____。但是反应速率太快可以用上述装置_____来控制反应的速率。

（3）若用装置C制取氧气，则发生反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

18．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

图②实验的化学反应方程式___蓝色沉淀中一定含

有的物质有___．小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___． 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）60℃时将36g钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为_____。将此溶液平均分成三等份：取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为_____；取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入钾固体_____g；取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_____g。

参

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、B 【解析】

由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：N2O+COA、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O，故说法正确； B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，故说法正确； D、由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故说法正确。 故选：B。 2、C 【解析】

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确； B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确； C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；

D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确． 故选C． 3、C

【解析】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；D、铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。故选C。

点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 4、D 【解析】

A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量

催化剂CO2+N2；

氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。 点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。 5、C 【解析】

A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；

B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确； C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；

D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。 6、B 【解析】

A、氮气的化学性质不活泼，不符合题意；

B、氧气大约占空气体积的21%，含量比较多，氧气的化学性质是比较活泼的，具有氧化性和助燃性，符合题意； C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量比较少，不符合题意；

D、稀有气体的化学性质不活泼，稀有气体大约占空气体积的0.94%，含量比较少，故不符合题意。故选B。 7、D 【解析】

A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O 的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。 8、C 【解析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部

CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水

溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。 【详解】

A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。故A错误； B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误； C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；

D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。故选C。 【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 9、A 【解析】

A、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去； ②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确； 选项A全部正确，符合题意；

B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；

②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误； 存在错误，不符合题意；

C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；

②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误； 存在错误，不符合题意；

D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确； ②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误； 存在错误，不符合题意。 故选A。 【点睛】

燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）； 灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 10、C 【解析】

试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C. 考点：基本概念和原理 11、A 【解析】

A、水果和蔬菜中含有大量的维生素。食用水果和蔬菜可为人体补充维生素，正确；B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染，错误；C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁，错误；D、大量使用化肥和农药会污染水和土壤，增产粮食要合理使用化肥和农药，错误。故选A。 12、B 【解析】

A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；

C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误； D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。 【点睛】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl 【解析】

（1）①“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。

Mg(OH)2580.3g+2HCl＝MgCl273x+2H2O

580.3g=，解得x≈0.38g 73x设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。

NaHCO3840.5g+HCl＝NaCl+H2O+CO2 36.5y840.5g=，解得 y≈0.22g 36.5y服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。 【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

14、混合物 沸点 汽油、煤油、柴油等（合理即可） CH4+2O2（或有计划开采） 【解析】

（1）油气是由多种物质组成的，属于混合物。对石油加热炼制时，根据各成分沸点的不同可得到的产品有汽油、柴油等；故填：混合物；沸点；汽油；

（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2

点燃CO2+2H2O 元素 合理开发

点燃CO2+2H2O；

（3）物质是由元素组成的，所以其中所述锰、镁、铜等是指元素；故填：元素； （4）要有计划的、合理开发海洋资源，故填：合理开发（或有计划开采）。 15、A C D E F B 【解析】

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。 【详解】

①小苏打受热能分解释放出二氧化碳，可用于焙制糕点；

②可以用肥皂水区别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水； ③熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤；

④钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥； ⑤碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂； ⑥干冰升华吸热，常用作人工降雨。 故填：①A；②C；③D；④E；⑤F；⑥B。

16、① 导电 隔绝氧气和水 【解析】

金属材料包括纯金属和合金。金属生锈的原理：水分和氧气共同作用的结果。 【详解】

（1）钢铁属于铁合金，属于金属材料。

（2）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。

（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、分液漏斗 A Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 C 2H2O2【解析】

（1）仪器X的名称：分液漏斗。

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固取CO2，应选用固体加热装置为A，若用碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；装置C中有分液漏斗，可以空气加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率，可以用上述装置C来控制反应的速率。

（3）若用装置C制取氧气（不需要加热），过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气的化学方程式为

MnO2 2H2O+O2 a

2H2O2MnO22H2O+O2。若用装满水的万能瓶F装置收集氧气，氧气应“短管进、长管出”从a端通入。

18、（1）2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓（2）Cu(OH)2 CaCO3 （3）NaNO3 、 NaCl ； NaOH 、 Na2CO3 、 CaCl2（4） CaCl2 酚酞 【解析】

(1)氢氧化钠和铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和钠,化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；(2)氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和铜会生成氢氧化铜沉淀和钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果铜也过量的话，碳酸钠和铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是：CaCO3、Cu(OH)2；(3)通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和钠，所以滤液中含有氯化钠和钠，所以滤液中一定含有的物质是NaNO3、NaCl；由于得到的是无色滤液，因此一定不含有铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因此可能含有的物质的是：NaOH、Na2CO3(或NaOH、CaCl2)；(4)要检验氢氧化钠，需要先

将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠， 实验步骤 实验现象 实验结论 滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，则一定没有氯化钙。 取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，先出现白色沉淀，溶液变滴加酚酞 故试剂Y可能为酚酞溶液。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、15% 15% 17.1 80 【解析】 溶质的质量分数＝

成红色 溶质质量36g100%100%15%；

溶质质量溶剂质量204g36g（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，此时溶质的质量分数为15%；

（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，设：需要加入的钾的质量为x。则有：

36g3100%30% ，x＝17.1 g。

(204g+36g)3+x（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，设：需加水的质量为y，则有：

36g3100%7.5%，y＝80 g。

(204g+36g)3+y【点睛】

溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可。