广东省广州市越秀区广州大附属中学2022-2023学年九年级化学第一学期期中经典模拟试题含解析

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．下列家庭小实验，不能成功的是（ ） A．收集一玻璃杯的呼出气体 C．观察颜色区分白酒和白醋 2．下列说法正确的是

A．原子不能再分，原子核都是由质子和中子构成的 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．相对原子质量只是一个比值，没有单位 D．原子可以构成分子也可以直接构成物质 3．下列说法不正确的是（ ） A．非金属元素在化合物里总显负价 的化合价

C．在H2中,H元素为零价 零

4．将一根纯净的镁带燃烧约一半后停止，固体总质量变化如图所示，以下说法正确的是

D．在化合物中,正负化合物代数和一定为B．一种元素在同一化合物中可能有不同B．观察蜡烛燃烧的火焰 D．煮沸使硬水变成软水

A．M1表示反应物的总质量 B．M2表示生成物的总质量

C．（M2—M1）表示生成的MgO质量 D．（M2—M1）表示参加反应的O2质量

5．下列变化过程中，物质一定发生化学变化的是( ) A．爆炸

B．颜色改变

C．呼吸

D．状态改变

6．下列是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中碱性最强的是（ ） A．胰液（7.5﹣8.0） C．胆汁（7.1﹣7.3）

7．下列推理正确的是（ ）

A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素 D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 8．下列关于化学方程式H2SO3+2H2=S↓+3H2O的理解，错误的是 A．生成物有沉淀

B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O 9．学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作正确的是（ ）

B．唾液（6.6﹣7.1） D．血浆（7.35﹣7.45）

A．液体的倾倒 B．闻气体的气味

C．点燃酒精灯 D．滴加液体

10．某同学设计或实施的下列实验方案中，你认为合理的是（ ） A．带火星的木条检验氢气中是否含有氧气 B．通过颜色区分高锰酸钾和氯酸钾两种固体物质

C．检查加热固气体装置的气密性时，先用手握试管，再将导管伸入水中 D．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧 二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。 （1）空气中含量最多的气体的化学式为_____。

（2）下列过程中，能产生氧气的有_____（填字母序号）。

（3）工业制氧气的方法是_____，（选填序号，下同）利用的是_____。 A 分离液态空气法 B 通过化学反应生成氮气、氧气 C 沸点的不同 D 化学性质的不同 三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．根据下图所示的实验回答有关问题

（1）图①实验的现象为_____

（2）图②实验为电解水实验，a管中气体为_____，反应的符号表达式为_____ 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。

（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类________（填“改变”或“不变”之一），原子数目________（填“改变”或“不变”之一）。

（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向________（填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是________，该反应________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______？加水的质量是______？（列式计算）

14．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：

①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

酚酞溶液的作用是_________边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算过程，结果用百分数表示）。

②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 下列使用pH试纸的方法正确的是_________（填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象： 实验步骤 现 象 结 论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案__________ 。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．莽草酸(化学式：C7H11O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请计算：(写出计算过程，并注意格式) (1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；

(2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到1．1％)； (3)174g莽草酸含氢元素的质量：

(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”： 体重 每次用量 小于等于15千克 31mg 15～23千克 45mg 23～41千克 61mg 大于41千克 61mg ________ NaOH溶液部分变质 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”61mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?

16．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙．某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为___________ （2）葡萄糖酸钙中氢元素与氧元素的质量比为_______ （3）葡萄糖酸钙中钙元素质量分数为___________

（4）按说明书服用该钙片时，每天能补充的钙为___________g（保留到小数点后两位）

参

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C 【解析】

A、利用玻璃杯，可以采用排水法收集一杯呼出的气体，选项A正确； B、蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，可通过观察判断，选项B正确； C、 白酒和白醋都是无色液体，所以不能通过观察颜色的方法加以区别，选项C不正确；D、煮沸能使硬水中可溶性钙镁化合物转变成沉淀，达到硬水软化的目的，选项D正确。故选C。 2、D 【解析】

A、原子可以再分，分为原子核和核外电子，故A错；B、相对原子质量是原子的质量与碳12原子质量的

1C、的比值，所以不是实际质量，故B错；相对原子质量有单位，

12单位是1，故C错；D、构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，原子可以构成分子但不可以直接构成物质，故D正确。故选D。 3、A 【解析】

A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故A错误； B、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和根离子；铵根离子显+1价，氢元素显+1价，故氮元素为-3价；根离子显-1价，氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故C正确；

C、因单质中元素的化合价为0，在H2中H元素的化合价为0，故C正确；

D、化合价是元素的一种重要性质，在化合物中元素正负化合价代数和为零，故D正确。故选A。 4、D 【解析】

镁条燃烧后生成氧化镁，参加反应的镁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的氧化镁

的质量相等，固体增加的质量等于参加反应氧气的质量；故选：D。 5、C 【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，如：自行车车胎爆炸、高压锅爆炸，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、颜色改变是物质发生化学变化过程中可能伴随的现象，可能是物理变化，如氧气液化变为淡蓝色的液态氧，错误，C、呼吸是吸收氧气生成新的物质二氧化碳，一定属于化学变化，正确，D、状态改变没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选C 考点：化学变化和物理变化的判别 6、A 【解析】

A、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6-7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选A。 【点睛】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。 7、C 【解析】

A、分子可以构成物质，原子和离子也可以构成物质，所以物质不一定是由分子构成的，A选项不正确，不符合题意；

B、单质只含一种元素，含一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧，B选项不正确，不符合题意；

C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，所以蜡烛中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，C项正确，符合题意；

D、原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中变化成原子，原子重新组合成新分子，D项不正确，不符合题意。故选C。 8、D 【解析】

A、由化学方程式可知生成物硫是沉淀，故A正确；

B、化学方程式“=”左边的是反应物，右边的是生成物，故反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O，故B正确；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故C正确； D、化学式前面的系数表示反应物和生成物的粒子个数，不是质量，故D错误； 故选：D。 9、C 【解析】

A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故选项错误；

B、在闻气体气味的时候，要用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口闻气体的气味，故选项错误；

C、点燃酒精灯的时候，要用火柴点燃，故选项正确；

D、在用胶头滴管往试管内滴加液体时，要悬空滴加，不能伸入试管内，更不要碰到试管壁，故选项错误。故选C。 10、B 【解析】

A. 氢气与氧气形成的混合气体，遇带火星的木条可能会发生爆炸，此选项错误； B. 高锰酸钾是紫色固体，氯酸钾是白色固体，可通过颜色区分两种固体物质，此选项正确；

C. 检查加热固气体装置的气密性时，先将导管伸入水中，再用手握试管，此选项错误；

D. 铁丝在空气中不能燃烧，不能替代红磷，此选项错误。故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、N2 B A C 【解析】

（1）氮气是空气中含量最多的气体；化学式为：N2；

（2）光合作用能产生氧气，煤炭燃烧、人的呼吸都是消耗氧气；

（3）工业上得到大量氮气、氧气的方法是：分离空气中氮气、氧气，是根据各成分的沸点不同分离的。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、A烧杯中酚酞溶液变红，B烧杯酚酞溶液不变色 氢气 H2O通电H2+O2

【解析】

（1）图①中，大烧杯内是分别装有浓氨水、酚酞溶液的小烧杯C、A，浓氨水易挥发，氨气分子运动到A烧杯中，使A烧杯中酚酞溶液变红，氨气分子不能达到B烧杯，B烧杯酚酞溶液不变色，故实验的现象为A烧杯中酚酞溶液变红，B烧杯酚酞溶液不变色。

（2）图②实验为电解水实验，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”，a试管连接电源负极，a管中气体为氢气，反应的符号表达式为H2O

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、改变 不变 右 双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转 符合 50g 450g 【解析】

(1)根据质量守恒定律的微观实质可知：化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变，故填写：改变；不变；

(2)化学反应都遵循质量守恒定律，该反应因为在敞口容器中发生，过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生的氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，指针向右偏转，故填写：右；双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转；符合；

(3)若要用30%的过氧化氢溶液配制3%的过氧化氢溶液，需加水稀释，稀释过程中溶质质量不变

解：设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x 500gⅹ3%=30%x x=50g

加水的质量是：500g-50g=450g

答：若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是50g，加水的质量是450g 故填写：50g；450g。

14、判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等） 使反应物充分接触，完全反应 32% A C 产生白色沉淀，酚酞变红 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。 【解析】

试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了

通电H2+O2。

反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 10%÷36.5=0.04mol……（1分） 解：HCl物质的量：14.6g×设氢氧化钠为x mol

NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分） 1 1 x 0.04mol 1:1=x：0.04mol

x=0.04mol （比例式和答案共1分） 0.04×40÷5×100%=32% （1分） 答：略

②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。 考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价

五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15、（1）42:5: 41 （2）5.7% （3）11g （4）11 【解析】

7）11）5）=42:5: 41。 （1）C7H11O5中C、H、O的质量比=（12×：（1×：（16×（2）莽草酸中氢元素的质量分数= =

110100%5.7%

127+110+1655.7%=11g （3）174g莽草酸含氢元素的质量=174g×

（4）假如患病儿童的体重是35千克，每天服用“达菲”胶囊2次，每颗胶囊含“达菲”61mg，一个疗程5天，共服用了“达菲”61mg×2×5=611mg，共计611mg/61mg=11颗。

16、430 11:112 9.3% 0.04

【解析】

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430。

（2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H1107）2]中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（16×14）=11：112。

（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为

40×100%≈9.3%。 430（4）每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为0.2g×2×9.30%≈0.04g。

故答案为：（1）430；（2）11：112；（3）9.3%；（4）0.04。