2016届高考化学一轮复习 23弱电解质的电离练习

A组 双基题组

1．(1)(选修4P44T3)判断下列说法是否正确，并说明理由。 ①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；

②中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸； 1－

③将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的；

2

④如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍；

3－

⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO4量相同。 (2)(选修4P43T2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色有关：HIn(红色)

H＋In(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。

【答案】 (1)①错，导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。②错，酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，

＋

盐酸和醋酸都是一元酸，体积、物质的量浓度均相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。③错，一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此

－＋

氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。④错，醋酸是弱酸，醋酸中的氢没有全部电离为H。⑤错，磷

3－3－

酸钠溶液完全电离出PO4，而磷酸是弱电解质，只有部分电离，PO4的物质的量比磷酸钠溶液中的少。

(2)红

2．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。 【答案】 (1)b>a>c c>a>b

(2)b>a>c (3)b>a＝c (4)b>a＝c

B组 高考题组

3．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2S

＋

2－

＋

－

＋

H＋HS和HS

＋－－

H

＋S。若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

【解析】 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左

2＋＋＋

移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu===CuS↓＋2H，H 浓度增大，D项错误。

【答案】 C

4．(双选)(2013·海南高考)0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )

＋－＋

A．c(H)>c(F) B．c(H)>c(HF)

－－

C．c(OH)>c(HF) D．c(HF) >c(F)

【解析】 电离后，因水也电离产生H，所以c(H)>c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，c(OH－)为10－12 mol/L。

【答案】 BC

5．(2012·高考组合题)下列说法正确的是( )

A．(浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．(浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．(重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 D．(重庆高考)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

【解析】 A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH＜4。在NaHA溶液中，当

＋＋2－－

H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋H＋A，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA在溶液中存在以下两个平衡：①HA的电离：HA

－

－

＋＋－

H＋A，②HA的水解：HA＋H2O

＋2－－－

H2A＋OH，如果电离

－

程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH增大，C项错误；饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变，D项正确。

【答案】 D

－1

6．(2011·福建高考)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

－1

C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度

【解析】 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。

【答案】 B

课后限时自测(二十三)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2014·遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是( )

＋－

A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋OH

－

B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小 C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变 D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

【解析】 忽视信息说明BOH为弱碱，电离方程式应用“

＋

＋

－

”，A项错误；随着稀释，醋

－

酸电离平衡右移，n(H)增大，但c(H)减小，根据水的Kw知，c(OH)增大，B项错误；CH3COONa中CH3COO

存在抑制CH3COOH电离，D项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，C项正确。

【答案】 C

2．(2014·山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( ) A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

－1

D．20 ℃时，0.01 mol·L的HR溶液pH＝2.8

【解析】 A项，室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，

只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2。

【答案】 B

3．(2010·全国Ⅱ高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

【解析】 相同体积、相同pH的某一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除A项。

【答案】 C

4．(2014·吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是( )

＋

【解析】 随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOHCH3COO＋H，H数量增多、CH3COOH减

＋

少，但是溶液体积增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。

【答案】 B

－

＋

＋

5．已知0.1 mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

－1

CH3COO＋H，要使溶液中

－＋

c（H＋）

c（CH3COOH）

值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

＋＋＋

【解析】 A选项，NaOH与H反应，使c(H)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)减小，但c(H)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以增大，所以

减小；B选项，降低温度使平衡左移，c(H)减小、c(CH3COOH)

c（CH3COOH）

＋

c（H＋）

＋

减小；C选项，c(CH3COOH)增大，使平衡右移，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大的程

c（CH3COOH）

c（H＋）

度大于c(H)增大的程度，所以

＋

c（H＋）

c（CH3COOH）

减小；D选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H)、c(CH3COOH)

＋

均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意。

【答案】 D

6．(2014·乌鲁木齐一模)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

＋

【解析】 醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H生

＋

成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。

【答案】 A

7．(2012·上海高考)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )

－＋

A．若c(OH)>c(H)，a＝b

＋－

B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b

－＋

C．若c(OH)＝c(H)，a>b

＋－

D．若c(K)－＋

【解析】 若CH3COOH与KOH恰好完全中和，满足c(OH)>c(H)，此时a＝b，A项正确；若CH3COOH略

－＋＋－－

过量，满足c(OH)>c(H)，此时c(K)>c(CH3COO)，且a>b，B项正确；若CH3COOH过量，可以满足c(OH)

＋－＋＋－

＝c(H)，此时a>b，C项正确；若ac(H)，不可能出现c(K)【答案】 D

－1

8．(2014·福建省厦门市期末)下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol·L)与pH的关系，下列说法不正确的是( )

pH c(CrO4) 4 6 7 9 0.0003 0.0319 0.2745 0.9960 2－c(HCrO－4) 0.1040 0.0999 0.0860 0.0031 －c(Cr2O27) c(H2CrO4) 0 0 0 0 0.4480 0.4370 0.3195 0.0004 A.铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

2－

C．pH越大，电离出的CrO4浓度越大

2－－

D．当电离达到平衡时，2v逆(Cr2O7)＝v正(HCrO4)

【解析】 分析表中的数据可知，不同pH时，c(H2CrO4)始终为0，说明H2CrO4的第一步电离是完全电离，

－2－2－－－

A项正确；溶液中除含有HCrO4、CrO4外，还含有c(Cr2O7)，说明HCrO4的电离存在两种电离方式：HCrO4

H＋CrO4，2HCrO4

－

＋

2－

－

Cr2O7＋H2O，B项正确；观察表中数据可知，pH越大，c(CrO4)

2－

2－2－

越大，C项正确；分析表中不同pH时的c(HCrO4)和c(Cr2O7)的浓度变化可知，D项错误。

【答案】 D

9．下列关于氨水的叙述不正确的是( )

－＋

A．氨水中离子浓度：c(OH)>c(NH4)

－1＋

B．0.1 mol·L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大

－

C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大

D．常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸等体积混合后，溶液的pH>7 【解析】 氨水中存在平衡：NH3·H2O

－

＋

NH4＋OH和H2O

－

＋－

H＋OH，OH

＋－－

有两个来源，故c(OH)>c(NH4)，A项正确；氨水加水稀释时，溶液中c(OH)减小，由于温度不变，Kw不变，

＋＋－

故c(H)增大，B项正确；氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H结合一水合氨电离出的OH，使溶

－

液中c(OH)减小，一水合氨的电离平衡右移，C项错误；常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH>7，D项正确。

【答案】 C

－1

10．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

－7－1

C．此酸的电离平衡常数约为1×10 mol·L

＋＋6

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

（10）－7－1

【解析】 c(H)＝0.1 mol·L×0.1%＝1×10 mol·L，A正确；Ka＝＝1×10 mol·L，

0.1

＋

－1

－4

－1

－4

2

C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，pH减小，故B选项错误。

【答案】 B

二、非选择题(共50分)

＋

c（H＋）10－1

11．(12分)25 ℃时，0.1 mol·L的HA溶液中＝10，0.01 mol·L的BOH溶液中pH＝12。－

c（OH）

－1

请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)BOH是________。 (2)HA的电离方程式是___________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

c（H＋）A. c（HA）

B.

c（HA）

c（A－）

＋

－

C．c(H)与c(OH)的乘积

－

D．c(OH)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

c（H＋）10＋－2－1

【解析】 (1)25 ℃，Kw＝c(H)·c(OH)＝10，结合＝10可得c(H)＝10 mol·L，c(OH－c（OH）

＋

－

－14

－

)＝10 mol·L；由HA的浓度知HA为弱电解质。

＋－

(2)HA的电离方程式为HAH＋A。

－12－1

c（HA）c（H＋）＋－－

(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。

c（A－）c（HA）

(4)HA是弱电解质，故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生

H2的量多。

【答案】 (1)弱电解质 强电解质

＋－

(2)HAH＋A (3)B (4)多

12．(12分)(2014·山东省实验中学质检)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸______(填“<”、“＝”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式______________。

(2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小可能为________。

＋－－＋

a．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

＋－－＋

b．c(Na)＝c(CH3COO)>c(OH)＝c(H)

－＋＋－

c．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

＋－＋－

d．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 【解析】 (3)根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当pH＝7时，c(CH3COO－)＝c(OH－)，选b。

－＋－＋

当pH<7时，c(OH)c(Na)，选c。

【答案】 (1)< CH3COOH(2)碱 CH3COO＋H2O

－

CH3COO＋H CH3COOH＋OH

－

－＋

(3)b c

13．(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生

－1

移动。实验方案如下，甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L的HA溶液和稀盐酸的pH；

－1

②再取0.1 mol·L的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。

－1

(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________(填序号)。

A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

＋－－1

①使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1 mol·L的HA溶液中，选择加入________试剂(填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；

＋－－1

②使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 mol·L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)

－1

B．1 mol·L NaOH溶液

－1

C．1 mol·L H2SO4溶液

－1

D．2 mol·L HA溶液

－1

【解析】 (1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L的HA中c(H)必小于0.1 mol·L，故pH>1，因HA

＋＋

为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。

－1

(2)乙方案中②，取0.1 mol·L的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。

【答案】 (1)> B (2)② ①A ②D 14．(14分)25 ℃时，电离平衡常数：

化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10 －5－1＋－1

H2CO3 HClO 3.0×10 －8K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；

＋

A．c(H)

＋

B．c(H)/c(CH3COOH)

＋－

C．c(H)·c(OH)

－＋

D．c(OH)/c(H)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

＋＋

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：______________________；

－＋

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO)－c(Na)＝________。(填准确数值)

－

【解析】 (1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a、b、d、c。

－＋－

(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H浓度却都要减小，但c(OH)却是增大的，且CH3COOH浓度减小最多。

－＋＋－－6－1－8－1－

(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)－c(Na)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L－10mol·L＝9.9×107－1

mol·L。

【答案】 (1)a、b、d、c (2)A

(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于

＋＋

CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱

－7

(4)9.9×10 mol/L