四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试

班级

相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A．工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na2SO3固备SO22．下列“类比”合理的是A．Cl2能够从KI溶液中置换出I2，则F2也能够从KI溶液中置换出I2B．CaCO3溶解度小于CaHCO32，则Na2CO3溶解度小于NaHCO3

C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD．Cl2与Fe反应生成FeCl3，则Cl2与Cu反应生成CuCl2

3．11年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是A．S6和S8互为同位素B．S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC．S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同4．下列说法正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH-B．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C．氨气遇浓硫酸能产生白烟D．NO2能与水反应生成，所以NO2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是A．转化过程中NO2被NH4氧化为N2-+姓名

S—32Zn—65Cu—Ba—137B．N2转化成NH4发生了还原反应+C．温度越高，N2转变成NH4的速率越快+D．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤CO2

B．①④⑤C．①③④D．①③④⑤A．①②③④7．如图所示，向试管内通入14mLO2后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中NO的体积为A．4mLB．6mLC．8mL1D．12mL8．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用生石灰或石灰石B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好9．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶下列有关说法中，不正确的是A．除去Ca2+的主要反应：Ca

222CO3CaCO3

B．检验SO4是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NAB．0.2molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NA

11．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液：NH4、Ba2+、HSO3、HCO3







B．通入SO2后的溶液：Fe3、Ba2、Cl2C．加入Na2O2后的溶液：SO3、S2、KD．加入少量CuSO4的溶液：NH4、H、Cl

12．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是．．A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成2D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O

B．BaHCO32溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2HCO32OHBaCO32H2OCO3

2





3C．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O36H=2Fe3H2O

2

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O+SO2=HSO3—+NH4+

14．W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法正确的是A．W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键C．向Z2的水溶液中通入SO2,所得溶液一定具有漂白性B．含氧酸的酸性Z一定大于XD．Y和Z的形成的化合物是共价化合物将一定量Fe粉投入20mL18mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.4815．L；将反应后所得溶液稀释至200mL后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+)=0.06mol·L-1。则下列叙述中正确的是A．反应消耗Fe粉0.2molC．该过程中转移的电子的物质的量为0.2mol二、填空题16．亚钠(NaNO2，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚(HNO2)是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO气体和NO2气体；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚钠会把Fe2转换为Fe3而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中Fe2表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚钠作_______剂，美蓝溶液被_______。(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚钠的说法错误的是_______。A．取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚钠B．取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚钠C．取样品，加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚钠(3)可用适量二氧化氯(ClO2)处理鱼塘中过量的亚钠，ClO2被还原为Cl，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若有0.2molClO2参与反应，则转移电子的数目是_______。(4)某腌制品中亚钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚钠含量低于1mgkg1时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填①②③序号)。B．收集到的气体为SO2

D．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象3(5)NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：。17（15分）．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：I.(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。A．Na2SS

B．Na2SO3S

C．SO2Na2SO4

D．Na2SO3Na2SO4

II.浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。下图所示的装置可以探究浓硫酸与葡萄糖的反应。(6)请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A．脱水性B．吸水性C．强氧化性D．酸性①浓硫酸能使葡萄糖由白变黑并变成蓬松的海绵状固体，体现了浓硫酸的_______。②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。(7)上述什么实验现象说明生成的气体中有CO2:_________________________________________________。18．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。回答下列问题：(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________。419（15分）．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：I.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_______。II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。(3)C装置的名称是，若要用来干燥NH3，可以选用的干燥剂为_______。(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。(5)利用如图装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)。打开旋塞K1、K2，烧瓶中的实验现象为___________，发生反应的化学方程式为___________；充分反应后，关闭旋塞K1、打开旋塞K3，烧瓶中的实验现象为___________。III．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量。(6)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________________________________，生成的NO2通入水中生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。5