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四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试

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成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考(一)

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相对原子质量:H—1C—12N—14O—16一、单选题(每题3分,共45分)1.下列关于硫及其化合物说法错误的是A.工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D.实验室常用98.3%的浓硫酸与Na2SO3固备SO22.下列“类比”合理的是A.Cl2能够从KI溶液中置换出I2,则F2也能够从KI溶液中置换出I2B.CaCO3溶解度小于CaHCO32,则Na2CO3溶解度小于NaHCO3

C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD.Cl2与Fe反应生成FeCl3,则Cl2与Cu反应生成CuCl2

3.11年Engel首次制得S6分子,1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是A.S6和S8互为同位素B.S6和S8分别与铜粉反应,所得产物均为CuSC.S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同4.下列说法正确的是A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱,可以电离出OH-B.氨气易液化得液氨,液氨是纯净物常作制冷剂C.氨气遇浓硫酸能产生白烟D.NO2能与水反应生成,所以NO2是酸性氧化物5.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是A.转化过程中NO2被NH4氧化为N2-+姓名

S—32Zn—65Cu—Ba—137B.N2转化成NH4发生了还原反应+C.温度越高,N2转变成NH4的速率越快+D.图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6.将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤CO2

B.①④⑤C.①③④D.①③④⑤A.①②③④7.如图所示,向试管内通入14mLO2后,最后试管中的液面仍处在原来的位置,则原试管中NO的体积为A.4mLB.6mLC.8mL1D.12mL8.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用生石灰或石灰石B.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈C.喷泉实验结束后,发现水未充满三颈烧瓶,肯定是因为装置的气密性不好D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷水处理效果好9.粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,为将杂质除尽设计如下步骤∶下列有关说法中,不正确的是A.除去Ca2+的主要反应:Ca

222CO3CaCO3

B.检验SO4是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液C.试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2D.加稀盐酸调节pH,可除去NaOH、Na2CO3等杂质10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.一定条件下,0.1molSO2与足量的O2反应,生成SO3的分子总数为0.1NAB.0.2molFeI2与0.1molCl2反应时,转移电子的数目为0.2NA

C.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.标准状况下,11.2LSO3分子数为0.5NA

11.下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是A.与Al反应能放出H2的溶液:NH4、Ba2+、HSO3、HCO3

B.通入SO2后的溶液:Fe3、Ba2、Cl2C.加入Na2O2后的溶液:SO3、S2、KD.加入少量CuSO4的溶液:NH4、H、Cl

12.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是..A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B.装置乙可用于收集SO2气体C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色可确定CuSO4的生成2D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO45H2O13.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合:NH4OHNH3H2O

B.BaHCO32溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2HCO32OHBaCO32H2OCO3

2

3C.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中:Fe2O36H=2Fe3H2O

2

D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3.H2O+SO2=HSO3—+NH4+

14.W、X、Y、Z是短周期元素,W的一种同位素无中子,X的单质在空气中含量约占78%,Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法正确的是A.W和X形成的化合物中可能既存在极性键,又存在非极性键C.向Z2的水溶液中通入SO2,所得溶液一定具有漂白性B.含氧酸的酸性Z一定大于XD.Y和Z的形成的化合物是共价化合物将一定量Fe粉投入20mL18mol·L-1浓硫酸中,加热使之充分反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为4.4815.L;将反应后所得溶液稀释至200mL后,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,并测得此时溶液中c(H+)=0.06mol·L-1。则下列叙述中正确的是A.反应消耗Fe粉0.2molC.该过程中转移的电子的物质的量为0.2mol二、填空题16.亚钠(NaNO2,外观极像食盐,一样有咸味)是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚(HNO2)是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO气体和NO2气体;AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2,若误食亚钠会把Fe2转换为Fe3而中毒,应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中Fe2表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同),亚钠作_______剂,美蓝溶液被_______。(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚钠的说法错误的是_______。A.取样品,加碘化钾淀粉溶液,酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚钠B.取样品,加稀硫酸,若观察到产生红棕色气体,证明样品中含有亚钠C.取样品,加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液,若观察到出现白色沉淀,则证明有亚钠(3)可用适量二氧化氯(ClO2)处理鱼塘中过量的亚钠,ClO2被还原为Cl,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______;若有0.2molClO2参与反应,则转移电子的数目是_______。(4)某腌制品中亚钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚钠含量低于1mgkg1时食用,则三种条件下保存时间最长的是_______(填①②③序号)。B.收集到的气体为SO2

D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气,仍无明显现象3(5)NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2,写出离子方程式:。17(15分).利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:I.(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。(2)X与Z在一定条件下可以发生反应:H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能),若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。A.Na2SS

B.Na2SO3S

C.SO2Na2SO4

D.Na2SO3Na2SO4

II.浓硫酸是重要的含硫物质,化学性质有很多。下图所示的装置可以探究浓硫酸与葡萄糖的反应。(6)请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质:A.脱水性B.吸水性C.强氧化性D.酸性①浓硫酸能使葡萄糖由白变黑并变成蓬松的海绵状固体,体现了浓硫酸的_______。②能干燥二氧化硫气体,体现了浓硫酸的_______。(7)上述什么实验现象说明生成的气体中有CO2:_________________________________________________。18.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验:I.一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。II.另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。回答下列问题:(1)该固体中一定没有的离子是__________,一定含有的离子是________________。(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。(3)实验II中产生气体是______(填化学式),发生反应的离子方程式为___________________。(4)根据以上实验,无法确定该固体中是否含有的离子是__________。419(15分).人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究:I.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术),反应原理如下图所示:(1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_______。II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(2)若氨气的发生装置选择A,则其化学反应方程式为_______。(3)C装置的名称是,若要用来干燥NH3,可以选用的干燥剂为_______。(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。(5)利用如图装置探究NH3的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)。打开旋塞K1、K2,烧瓶中的实验现象为___________,发生反应的化学方程式为___________;充分反应后,关闭旋塞K1、打开旋塞K3,烧瓶中的实验现象为___________。III.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量。(6)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:___________________________________,生成的NO2通入水中生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。5

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