2015-2016学年厦门市高一(上)期末质检化学试卷

（时间：90分钟 满分：150分）

考生注意：1．本试卷分A、B、两卷，A卷满分100分，B卷满分50分

2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内。务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能

得分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ba-137

A卷（满分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） （市期末质检1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）。

A．用蚕丝织丝绸

B．粮食酿酒

C．湿法炼铜

D．人工合成青蒿素

（市期末质检2）下列物质组别，不属于同素异形体的是（ ）。

A．石墨和石墨烯

B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．单斜硫和斜方硫

（市期末质检3）实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（ ）。

A．金属钠

B浓 C．FeSO4溶液

D．浓硫酸

（市期末质检4）下列物质属于非电解质的是（ ）。

A．氯气

B．醋酸

C．氨气

D．氯化钠溶液

（市期末质检5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）。

A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B．SO2的漂白原理与活性炭相同

C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸

（市期末质检6）下列事实与胶体性质无关的是（ ）。

A．豆浆中加入CaSO4制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶 C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

（市期末质检7）下列有关物质分类的正确组合是（ ）。

分类 碱 组合 A B C D

A．A

Na2CO3 NaOH KOH NH3•H2O H2SO4 NaHSO4 CH3COOH HNO3 B．B

NaHCO3 NH4Cl NaClO CaCO3 Fe2O3 Na2O Na2O2 CaO C．C

CO2 NO2 SO2 SO3 D．D

酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 （市期末质检8）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．Na2O+H2O=2NaOH

B．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3 D．Al(OH)3+NaOH=Na

（市期末质检9）下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ）。

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B．通过闪电产生NO属于高能固氮

C．盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化 D．C、H、O也参与自然界中氮循环

（市期末质检10）下列变化需加入氧化剂才可实现的是（ ）。

A．CO→CO2

B．CO2→Na2CO3 C．NO2→HNO3 D．S→CuS

（市期末质检11）下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（ ）。

A．FeCl2

B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3

D．FeS

（市期末质检12）在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）。

A．K+、H+、ClO-、CO3- C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-

B．NH4+、K+、OH-、NO3- D．Fe3+、Na+、I-、Cl-

（市期末质检13）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。

A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH==CO32-+H2O D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

（市期末质检14）为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是（ ）。

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+

B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32- C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

（市期末质检15）根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（ ）。

A．反应Ι中SO2是还原剂

C．氧化性强弱顺序是：H2SO4>I2>SO2

B．反应Ш中H2是还原产物

D．该转化关系可实现分解H2O制取H2

（市期末质检16）中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是（ ）。

A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性 B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体 C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊 D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

二、填空题（本题包括2小题，共21分）

（市期末质检17）（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

（1）金属钠与水反应______________________________________________ （2）工业合成氨_____________________________________________________ （3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________________________ （4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________________________ （5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________________________

（市期末质检18）（市期末质检1）（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。

（1）Na2O2的物质的量为______mol。

（2）生成的O2在标准状况下的体积为________L。

（3）反应中转移的电子数为_____(NA为阿伏加德罗常数的值)。

三、实验题（本题包括1小题，共15分）

（市期末质检19）（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验Ι 验证氯气能否与水反应 某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置_______（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？______（填“能”或“不能”），请说明理由_________ _____。

实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：

②

量____gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至____ _中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用__ ____滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。 ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，

消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。 （3）完成步骤一的空格。

（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。

（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价

2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是___________ _。

四、推断题（本题包括1小题，共11分）

（市期末质检20）（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。 A．SO3

B．Ba(OH)2

C．H2SO4

D．CaO

（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为____________________ ___。 （3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为_____ _______。 （4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________ ________。

五、计算题（本题包括1小题，共5分）

（市期末质检21）（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是

2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O 若有1.24g的红磷参加反应，则： （1）标出该反应的电子转移方向及数目。

（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。（写出计算过程）

B卷（满分50分）

六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） （市期末质检22）下列离子能满足相应要求的是（ ）。

选项 离子组 A B C D

A．A

K+、CO32-、SO42-、Cl- Na+、CO32-、NO3-、I- 要求 c(K+)C．C

D．D

（市期末质检23）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA B．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA

C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA

（市期末质检24）利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是（ ）。

选项 ① A B C D

A．A

浓盐酸 稀盐酸 浓氨水 醋酸 ② Na2SO3 石灰石 生石灰 贝壳 ③ BaCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 酚酞溶液 澄清石灰水 B．B

④ 出现浑浊 出现浑浊 才、出现红色 先浑浊后澄清 C．C

D．D

（市期末质检25）向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相

关说法不正确的是（ ）。

A．反应I的基本反应类型是复分解反应 B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3

C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2 D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

（市期末质检26）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH

溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（ ）。 A．该溶液中最多存在4种离子 B．该溶液中不能确定是否存在CO32-

C．该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1 D．该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

七、填空题（本题包括1小题，共15分）

（市期末质检27）（15分）烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。 （2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。 （3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。 （4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式

__Mg2++__ ____________= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+__H2O （5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。

（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。

八、实验题（本题包括1小题，共15分）

（市期末质检28）（15分）为探究铁和稀反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。

查阅资料

i.NO+Fe(NO)SO4（棕色）

ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2

iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO

实验Ⅰ 用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1反应产生的气体中含有NO

（1）图1的A装置中加入前需加入N2一段时间的目的是______________。

（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是______________________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。

（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下 A．连接装置，并检查气密性

B．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L-1的 C．通N2一段时间后关闭

D．向水槽中加入0.2 mol∙L-1NaOH溶液

e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 mol∙L-1后，关闭活塞 f.将装满0.2 mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中 g.待反应装置恢复至室温时，读取数据

①操作的正确顺序是a→b→____→____→____→____→g ②读取数据时应注意__________________。

实验Ⅱ 对4mol∙L-1与过量铁反应的产物进行探究

反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。 （4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是________（填化学式）。

2015-2016学年厦门市高一（上）期末质检化学试卷答案

A卷（满分100分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、填空题（本题包括2小题，共21分） 17．（15分）

题号 答案 题号 答案 1 A 9 C 2 C 10 A 3 B 11 B 4 C 12 C 5 D 13 C 6 C 14 D 7 D 15 C 8 B 16 B

（4）HCO3 ＋ H

―

―

＋

＝ CO2 ↑ ＋ H2O

―

（5）Cl2 ＋ 2I ＝ I2 ＋ 2Cl18．（6分）

(每空3分，共15分)

（1）0.05 （2）0.56 （3）0.05NA (每空2分，共6分) 三、实验题（本题包括1小题，共15分） 19.（15分）

（1）②（2分）

（2）不能（1分） 进入B装置的氯气中混有水蒸气（2分）

（3）①4.0（2分） ②100mL容量瓶（漏写100mL 不得分，2分） ③胶头滴管（2分） （4）5.90（2分）

（5）残余溶液中，n（Cl）>n（H+）（或其他合理答案）（2分）

―

四．推断题（本题包括1小题，共11分） 20.（11分）

（1）b、d（2分） （2）2SO2 ＋ O2

2SO3（3分）

（3）NH3 ＋ HNO3 ＝ NH4NO3（3分） （4）2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+ （3分）

五、计算题（本题包括1小题，共5分） 21.（5分）

（1）

（2分）写单线桥或双线桥均可 （2） 2P ~ 5SO2

2×31 g 5×22.4 L

1.24g V(SO2) V(SO2)=2.24 L 答：生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L（3分）

B卷（满分50分）

六、选择题（每小题4分，共20分)

题号 答案

七、填空题（本题包括1小题，共15分） 27.（15分)

（1）2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 (3分) （2）CO2、N2 (2分)

（3）2MgSO3 ＋ O2 ＝ 2MgSO4 (3分) （4）2 4HCO3 3 1 (2分) （5）铵 (2分)

△2MgO＋CO↑＋HO (3分) （6）MgCO3·Mg(OH)2=====22

－

22 C 23 A 24 A 25 D 26 C 八、实验题（本题包括1小题，共15分） 28．（15分）

（1）排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰 (2分) （2）NO2在B装置中与水反应生成NO (2分)

在A和B装置间增加一个装有0.2 mol·L-1 NaOH溶液的洗气装置 (2分) （3）①d c f e 或c d f e (2分)

②上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平 (答对一点

给1分，共2分)

（4）NH4+ 或NH4NO3(2分) N2O (3分)