高三一轮复习氧化还原反应习题精选

一、选择题

1．下列说法中正确的 ( )

A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( )

A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 3．下列说法中错误的是 ( )

A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 ( ) A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂 C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂 5．下列微粒不具有还原性的是 ( )

A．H2 B．H C．Na D．CO 6．下列反应中，SO2作还原剂的是 ( )

A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S

8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )

A． ①③ B．③④ C． ①② D．①③④ 9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是 ( )

A． O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2 C． I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42，又知

－

＋

－

－

－

＋

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题

11．在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性

＋

＋

＋

＋

又有还原性的是___________。

12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。 13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

⑴ 该反应中的还原剂是___________________。

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。 ⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _______________________________________________________。

⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。 14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1 (1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

__ CuS + __ HNO3 __Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O (2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，

该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。

(3)反应中，1mol 还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。 (4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。

(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。

氧化还原反应综合题（提高题）

一、选择题

1．在下列变化①大气固氮②银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序

排列，正确的是 ( )

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO的反应，其最终产物是 ( )

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被还原

C．ClO2是氧化产物 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 4．根据下表下列叙述中正确的是：（ ）

序号 ① ② ③ ④ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl（浓） HCl（浓） 其它反应物 H2SO4 氧化产物 还原产物 O2 Cl2 Cl2 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2 C．还原性比较： H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是（ ） ．．．．

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 C．O2是氧化产物 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

6．把铁与铜的混合物放入稀中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是 （ ）

A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A． NaCl Na2SO4 B． NaCl NaBr Na2SO4 C． NaCl Na2SO4 I2 D． NaCl NaI Na2SO4 二、填空题

8．H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该反应体系七种物质： O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

+ + + + + (2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。

9．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。

（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

___CH3OH +____NaClO3 +___H2SO4 → ____CO2↑ + ___ C1O2↑+___ Na2SO4 +____H2O (2) 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。

（4）ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 10．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。

+ + …… KBrO3>H3AsO4 b．H3AsO4>KBrO3 c．AsH3>X d．X>AsH3 a．氧化性：氧化性：还原性：还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：

课后作业（氧化还原反应综合题基础题参）

一、选择题

1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 二、填空题

11．H、Mg2、Fe3；S2-、I-；Fe2、S.

＋

＋

＋

12．(1)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑ (2)KMnO4 H2O2中O 6.02×1023

13．⑴ H2O2 ⑵ H2CrO4 → Cr(OH)3

－1⑶

⑷ 3.36L

14．解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。

+3

答案：(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 (2)Au；Na2S2O3。

(3) (4)1 ∶ 4 。

15．(1)6_ CuS + _18_ HNO3 6 Cu(NO3)2 +5S + 1H2SO4 + 6NO + 8H2O

18e (2)CuS HNO3 NO (3) 失去3 (4) 0.045*6．02*1023 （或2．709*1022）

(5)该反应的氧化产物有两种,两种氧化产物的化学计量数有许多组,所以配平的化学计量数有许多组.

课后作业（氧化还原反应综合题提高题参）

一、选择题 1．A。

2．B。解析：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。

3． A。考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。 4． D。考查学生运用信息的能力。

5． A。以高效多功能水处理剂Na2FeO4为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和相关计算。 6．C。本题重点考查Fe、Cu两物质还原性强弱顺序，同时有Cu存在不可能有Fe3+。 7． A、B。解析：03年上海高考题，本题重点考查Br、I、SO32

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三种微粒的还原性强弱顺序。因为三者还原性强弱

顺序为：SO32>I>Br，依据氧化还原反应中的“优先规律”即可解题。 二、填空题 8． （1）

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 10e K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O (2) H2O2；Mn (3) + H2O2 KMnO4 (4)5．6 9．（1）CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4→6C1O2＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O

6e （）

7（2）CH3OH中-2价的碳，NaClO3 3 6：1（4）2.63 10． （1）AsH3 （2）Br2 （3）a c

（4）