人教版化学-九年级上册第三章知识点总结

课题1 分子和原子

考试要求

认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子

能用分子和原子的观点认识化学变化 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、基本性质： ⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 原子是化学变化中的最小微粒。 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）

课题2 原 子

考试要求：

知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识

核内质子数 +12 2 8 2 最外层上有2个电子 原子 原子核 质子 （带 正 电） 原子核

第一电子层 电子 中子 （不带电）（带 负 电） （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量： ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

⑴ 相对原子质量 = 质子数 + 某原子的质量 相对原子质量=

碳原子质量的1/12 中子数

（4）分子与原子

课题3 元 素

考试要求：

认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符

号

了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：

表示某种元素 如O： 氧元素

b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜ d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系

离 子 粒子的种类 粒子结构 区 粒子电性 别 符 号

4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 5、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、

用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 不显电性 显正电性 显负电性 原 子 阳离子 质子数=电子数 质子数>电子数 阴离子 质子数<电子数 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2-- 3+

7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同 H、N

③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 考点三、元素周期表

1、 发现者：科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族

表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：

课题4 离子

考试要求：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化

初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布

质子数

（考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；

+17 2 8 7 电子层上的电子数 电子层 ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学

性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe． ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类 原 子 离 子 3+

3+

＋

阳离子 粒子结构 区 粒子电性 别 符 号 相互转化 相同用元素符号表示 失去电子 阴离子 质子数<电子数 显负电 用离子符号表示 质子数=电子数 不显电性 质子数>电子数 显正电 用离子符号表示 得到电子 得到电子 失去电子 阳离子 原子 阴离子 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 点 8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

＋